饱和溶液与不饱和溶液.ppt

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1、考纲要求例题分析知识整理强化训练饱和溶液与不饱和溶液考纲要求1.理解饱和溶液的含义，会判断溶液是否饱和。2.理解溶解度的含义及影响因素。3.会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题。4.了解结晶现象及方法。(1)定义。饱和溶液：在、中，再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在、中，溶解某种溶质的溶液。(2)如何检验溶液是否饱和？。知识整理一、饱和溶液与不饱和溶液一定温度一定量溶剂不能一定温度一定量溶剂能取少量溶液于试管中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经饱和；溶质溶解，则溶液不饱和(3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：改变温度加入溶质蒸发溶剂改变温度加入溶剂(4)判断正误：饱和溶液一

2、定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（）同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度。()均一、稳定的液体一定是溶液。（）牛奶、豆浆等不属于溶液。（）错对错对1.四要素：、、、。(1)下列说法正确的是（）A.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g。B.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。C.在20℃时，100g水里最多溶解33.3g氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。D.在20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃硝酸钾的溶解度是24g。E.在40℃时，100g水中加入40g氯化钾后达到饱

3、和，则40℃时氯化钾的溶解度是40g。一定温度100g溶剂达到饱和状态二、物质的溶解度溶解溶质质量E(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示的意义：(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。在20℃时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和2.固体溶解度的影响因素：外因。3.溶解度曲线(如右图所示)(1)横坐标表示，纵坐标表示。(2)溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响。(3)溶解度曲线交点表示的意义：。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如；少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如。温度温度溶解度越大该温度下两物质溶解

4、度相同硝酸钠氢氧化钙氯化钠4.溶液的结晶(1)定义：溶质从中以的形式析出的过程。(2)常见的结晶方法：①蒸发溶剂——适用于溶解度受温度影响的固体物质；②冷却热的饱和溶液(降温结晶)——适于溶解度随温度升高而的固体物质。溶液晶体较小增大(二)气体溶解度1.定义：在、时，某气体在1体积水中达到状态时所溶解的体积。2.影响因素(外因)：和温度不变时，压强越大，气体溶解度;压强不变时，温度越高，气体溶解度【解释】1.打开汽水瓶盖有大量气泡冒出。2.炎热的夏季，鱼儿经常露出水面呼吸。一定温度一定压强饱和温度压强越大越小压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出温度升高，气体溶解度降低，水中氧气不

5、足例题分析例1(2013•广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A(填“>”、“<”或“=”，下同)B。(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是AB(3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是(精确到0.1%)。<>2533.3%【思路点拨】(1)由图可知：t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A小于B；(2)由图可知：t3℃→t1℃，A的溶解度受温度影响比B大，所以将t3℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t

6、1℃，析出晶体的质量关系是A＞B；(3)t2℃时A、B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度时相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，则B也是这样，那么50g水中溶解25gB刚好达到饱和，此时溶液的质量分数是25g/75g×100%≈33.3%。例2(2014•广东)KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（)A.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃之间C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的KCl溶液D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余B【思路点拨】A.没有指明温度无法

7、比较溶解度的大小，故A错误；B.分析图表，KNO3和NaCl的溶解度在20～30℃温度范围内有相等的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C.20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3.3g/(3.3g+10g)×100%=24.8%，故C错误；D.50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4