寒假水溶液中的平衡.doc

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1、水溶液中的离子平衡（一）⒈25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)

2、列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：（）HF(aq)＝H+(aq)+F−(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)⒊下列说法正确的是()A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗

3、的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等⒋下列说法正确的是：()A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·

4、mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小⒌下列叙述正确的是（）A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10−3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mL

5、NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11⒍向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是()A.x=10时，溶液中有、、，且B.x=10时，溶液中有、、，且C.x=30时，溶液中有、、，且D.x=30时，溶液中有、、，且⒎对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后

6、所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）⒏下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)⒐常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(

7、OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)⒑对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加

8、入少量的NaCl固体水溶液中的离子平衡（二）⒈已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol∙L−1D．混台溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)⒉室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶