高二化学新授课教学案.doc

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1、高二化学新授课教学案课题第一节化学反应速率教学目标知识与技能1、了解化学反应速率的含义.2、理解化学反应速率的表达式及简单计算.3、通过实验测定某些化学反应速率．过程与方法：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。情感态度与价值观:通过对化学反应速率控制方法的学习,感悟控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用,提高对化学科学的认识.教学重点:化学反应速率的表达式及简单计算.先学后教知识点一:化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内或表示。公式：单位是：2、在同一个反应中，各物质的反应

2、速率之比等于以学定教题型一:化学反应速率的概念及表示方法[例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2=2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。变式训练1、.在2L容积不变的密闭容器中，发生反应3H2+N2＝2NH3，现通入0.8molH2和0.4molN2，2min后，容器内检测到0.12molNH3，则v(H2)＝，v(N2)＝，v(NH3)＝。v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)＝，其速率比值与化学方程式中各化学式前的化学计量数之比。题型二:化学反应中的速

3、率与化学计量数的关系[例题2]将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测知D的浓度为0.5mol·L-1，cA∶cB=3∶5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度为，B的平均反应速率为，x值是变式训练2可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g),已知v(A)=amol/L·s,v(B)=bmol/L·s.v(c)=cmol/L·s.则X的值为（）Abc/nBac/mCnc/bDmc/a题型三:由图象求化学方程式[例题3]下图表示8

4、00℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间t变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学方程式为。(3)2min内，A物质的平均反应速率为。题型四:同一化学反应不同条件下的反应速率快慢比较[例题4]可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s变式训练2.反应A+3B=C+2D在四种条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.1

5、5mol·L-1·S-1②v(B)=0.6mol·L-1·S-1③v(C)=0.4mol·L-1·S-1④v(D)=0.45mol·L-1·S-1则四种条件下反应速率大小关系为题型五:有关化学反应速率的综合计算[例题5]将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。现有下列几种说法：【B】①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1。②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1。③2s时物质A的转化率为

6、70％。④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1。其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④[小结]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.2.3.4.5.知识点二:化学反应速率测定方法有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。1、化学反应速率测定方法[学生实验]2-1操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40m

7、L4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。[学生分组实验]填写实验记录卡：加入试剂反应时间（min）反应速率（mL/min）1mol/L硫酸4mol/L硫酸[讨论]实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。[学与问]你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？[课堂练习]1、mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B

8、、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸