田晓云说课稿.doc

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1、《水的解离和溶液的酸碱性》述课稿尊敬的各位评委老师下午好：我叫田晓云，是长子县职业技术学校的一名化学老师，今天我述课的题目是《水的解离和溶液的酸碱性》，下面我从教材分析、学情分析、教学目标、教学重、难点、教法和学法、教学过程等方面来进行述课，请各位评委老师给以点评、指导。一、教材分析：这节课内容安排在第六单元第二课题，上一节是溶液中的解离平衡，同学们已经认识了强电解质和弱电解质，以及弱电解质的解离平衡，在此基础上学习水的解离。同学们是很容易接受和理解的，这节内容可以说是弱电解质知识的延续与深化。这一节课的教学也为下一节的盐类的水解的知识

2、的教学奠定了很重要的基础，可以说本节是电解质溶液教学承上启下的过渡章节。二、学情分析知识方面：学生已经学习了电解质的知识，弱电解质的电离平衡知识，对化学平衡的知识也有了系统的学习。能力方面：学生在初中经过一年多的学习，已经有了一定的研究理论知识的经验和能力，但正确的探究问题的方法还是比较缺乏。6情感方面：从生活实际出发，探究水的解离，同学们充满着好奇和探知欲望。三、三维教学目标知识与技能：了解水的解离和水的离子积；掌握溶液的酸碱性。了解PH的用途过程与方法：通过观察、分析，体会矛盾的对立统一的辩证关系。情感态度与价值观：从生活出发学化学

3、，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。四、教学重、难点重点：氢离子的浓度与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积常数。五、教学方法启发式教学探究式教学多媒体辅助教学指导学生的学习方法自主学习、探究、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。六．教学过程（一）.创设问题，激趣导入6【多媒体展示】无色酚酞溶液在碱性溶液中呈现什么颜色？紫色石蕊

4、溶液在酸性溶液中呈现什么颜色？在化学实验中，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用PH试纸测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与PH的关系是怎样的呢？(二)、自主合作探究学习新课多媒体展示一幅新闻：公安部消防局公布2013年前3季度全国火灾情况统计电气火灾所占比重呈加大趋势，从引发火灾的原因看，电线短路、超负荷、电器设备故障等电气原因引发火灾4万起，占总数的30.1%，比去年提高1.3个百分点。问题组一：电气火灾首先应如何处理？能否用水灭火？水能导电吗？若能导电你估计导电性强弱怎样？你能设计实验证明吗？【学生合作与交流】得出结论：水是一种极弱的电

5、解质。1、水的电离你能写出水的电离方程式吗？[投影]水分子电离示意图：Ｈ+在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在，但电离方程式也可写成H2OH+＋OH-当到达平衡时，解离出的H+和OH-的浓度之积是一个常数，记作KW。KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。6在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10-7molH2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10-7mol/L。所以KW为1×10-14。（三）、层层深入，突破重点2、溶液的酸碱度与pH问题组二，　1L酸或碱稀溶液中水发生电离后，KW是否为1×10-14。酸溶液中是否存在OH－？碱溶液

6、中是否存在H＋？解释原因。【学生合作与交流】探究139页的内容回答以上问题　　实验证明：在稀溶液中：25℃时Kw=1×10-14多媒体展示常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）＝1×10-7mol/L酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），c（H＋）>1×10-7mol/L碱性溶液：c（H＋）1×10-7mol/L［小结］最后，我们需要格外注意的是，酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质即能完全电离的酸是强酸，弱电解质即只有部分电离的酸是弱酸。溶液的酸性则决定于溶液中c（H＋）。c（H＋）越大，溶液的酸

7、性越强；c（H＋）越小，溶液的酸性越弱。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液；【学生活动】 小组代表分析归纳上述问题。 6【过渡】 溶液中的c（H＋）和c（OH－）有时是非常小的，记录起来非常麻烦，为了方便，人们经常用pH来表示溶液的酸碱性。接下来，我们学习pH与溶液的酸碱性的关系。问题组三 pH与c（H＋）的关系如何表达？ 常温下溶液的酸碱性与pH有什么关系呢？pH  =-lgc（H＋）常温下：     中性溶液  pH  =  7 酸性溶液  pH <   7   碱性溶液  pH  >  7  对 

8、c（H＋）和c（OH－）大于1mol/L则直接用c（H＋） 和c（OH－）表示【学生合作与交流】活动总结 pH的应用医疗保健方面生活中环保领域种植业生产中（四）课堂小结巧解疑惑让学生利用所学知识，回应开头提