必修1-1-复习.ppt

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1、——章节复习第一章从实验学化学一、化学实验基本方法二、以物质的量为中心的各物理量的相互关系实验注意事项适用范围实例过滤①一贴、二低、三靠；②在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙蒸发结晶①不超过蒸发皿容积的三分之二；②不断搅拌；③利用余热蒸干；④溶质不易分解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体一、几种分离物质方法的注意事项及适用范围实验名称注意事项适用范围实例降温结晶①先在较高温度下配成浓溶液②降温③结晶后过滤混合物中各组分的溶解度随温度变化不同，例如除去KNO3中混有少量NaCl杂质分液①分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽

2、对准分液漏斗中的小孔；②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和汽油的混合物实验名称注意事项适用范围实例萃取①萃取剂要与原溶剂互不相溶互不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应。②萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离如从碘水中提取碘蒸馏①加沸石，防止暴沸；②温度计水银球的位置；③冷凝管的水流方向为下进上出；④不可蒸干；⑤分离沸点不同的液体利用沸点不同而分离互相溶解的液体混合物如从石油中得到汽油化学除杂除杂原则：*不增（不增加新杂质）*不减（不减少被提纯物）*易分离（杂质转换为沉淀、气体等易分离

3、除去）*易复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量过量试剂需除尽去除多种杂质时要考虑加试剂的先后顺序选择最佳除杂途径那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）？杂质加入的试剂(过量）化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、HClBaCl2NaOHMgCl2+2Na

4、OH=Mg(OH)2↓+2NaCl加入除杂试剂的顺序：1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl依据：Na2CO3的加入在BaCl2之后，Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2;稀盐酸在过滤之后加入。二常见离子的检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-Cl-CO32-Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓产生能使澄清石灰水变浑浊的气体有不溶于酸的白色沉淀生成先无现象，后出现白色沉淀稀HCl、澄清石灰水稀HNO3AgNO3溶液稀HC

5、l、BaCl2溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、物质的量的相关计算(1)物质的量及其单位摩尔1、定义：物质的量是一个基本物理量，它表示____________________________。2、物质的量的符号是____。3、物质的量的单位是_____，单位的符号是_____。4、物质的量是以_________为描述对象，不能用于表示宏观物质。含有一定数目粒子的集合体n摩尔mol微观粒子5、国际上规定：1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。1、物质的量是描述微观粒子的，不能

6、用于表示宏观物质。2、使用摩尔表示物质的量时必须指明微粒的种类（微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合）。强调：物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆开理解，不可增添字，也不可减少字。注意：(2)阿伏加德罗常数1、定义：_______________________。2、符号：______。3、单位：______。1mol任何粒子的粒子数NAmol-1精确值：近似值：0.012Kg12C中所含碳原子数6.02×1023mol－10.012Kg12C中所含碳原子数=阿伏加德罗常数=1mol任何粒子的粒子数≈6.02×1023mol-1我们是不是可

7、以得到（3）物质的摩尔质量（M）1、定义：___________的物质的质量叫物质的摩尔质量。g/mol或g.mol-11molM=mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量2、符号：______。单位物质的量M3、单位：___________________________4、摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与该粒子的___________________________相等。相对原子质量或相对分子质量【变式训练1】下列说法正确的是（）A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有水分子数为NAC.O2的摩尔质量等于其相对分子质量D.1molCO的质

8、量为28g/molB【变式训练2】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的