水的电离和溶液的pH2.ppt

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1、第二节水的电离与溶液的pH（第二课时）pH的测定方法：(1)广范pH试纸、精密pH试纸(2)酸碱指示剂石蕊5~8、酚酞8~10、甲基橙3.1~4.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄(3)pH计三、pH的计算：1、酸、碱稀释后pH的求算：例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH。无限稀释时，溶液的pH无限接近7。例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH。弱酸、弱碱

2、稀释时，电离度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。例3：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。2、两种pH不同的强酸混合后pH值求算：例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。约3.33、两种pH不同的强碱混合后pH求算：例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。酸性溶液混合:混合前c(H+)混合后c(H+)混合溶液pH碱性溶液混合:混合前的c(OH-)混合后c(OH-)混合

3、后c(H+)混合溶液pH（多了一个计算步骤）4、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过量：则c(H+)=③碱过量：则c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)V1-c(OH-)V2V1+V2c(OH+)V2-c(H+)V1V1+V2讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？①强酸与强碱：pH=7②强酸与弱碱：pH>7③弱酸与强碱：pH<7④弱酸与弱碱：pH=7pH>7pH<7练习题：1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH值

4、一样来定义pD=-lg{c(D+)},则在该温度下下列叙述正确的是(）(A)纯净的重水中pD=7。(B)1L溶解有0.01molDCl的重水溶液中，其pD=2。(C)1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液中，其pD=12。(D)纯净的重水中，其c(D+).c(OD-)>10-142.将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后，溶液呈中性，填写下表中的空白。组别酸碱体积比酸碱H+和OH-浓度比混合前pHa、pHb之和110:121:13134m:n