初中化学第十一单元知识点.doc

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1、第十一单元《盐　　化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大⑴作调味品⑵作防腐剂⑶消除积雪（降低雪的熔点）⑷农业上用NaCl溶液来选种⑸制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白

2、色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3大理石、石灰石的主要成分是难溶于水的白色固体可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。备注====△1.碳酸钠溶液呈碱性。2.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑4.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(治疗胃酸过多)。5.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑6.Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝CaC

3、O3↓+ 2NaOH(纯碱制烧碱)二、粗盐提纯除去不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。１、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率２、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解钥匙、烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台或三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止液体因局部过热向外飞溅三、盐的化学性质１、盐+金属→新金属＋新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K、Ba、Ca、Na特殊。)4Fe + CuSO4 ＝ 

4、FeSO4 + Cu；Fe +2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag。２、酸＋盐→新盐＋新酸(必须有沉淀或气体或水生成。若新酸为H2CO3，则分解为CO2↑+H2O。)CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4 ＝Na2SO4 +H2O +CO2↑（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 （Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ）H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl；

5、H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ）３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3↑+H2O]H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O；3HCl + Al(OH)3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多）；Ca(OH)2 +(NH4)2SO4 ＝Ca

6、SO4 +2NH3↑+2H2O（铵盐氮肥的检验）。４、盐+盐→两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。）AgNO3+NaCl  ＝ AgCl↓+NaNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ）；BaCl2 +Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl ；Ba(NO3)2+MgSO4 ＝BaSO4↓ + Mg(NO3)（SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ）； BaCl2 + Na2CO3 ＝BaCO3↓+ 2NaCl；CaCl2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 

7、2NaCl.注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成↓或↑或H2O。4生成水：H+与OH－；H+与金属氧化物；OH－+与非金属氧化物；H+与CO32－；NH4+与OH－等。生成↑和H2O：H+与CO32－(生成CO2↑和H2O；NH4

8、+与OH－(生成NH3↑和H2O)生成↓：Ag+与Cl－(生成AgCl↓)；Ba2+与CO32－和SO42－（生成BaCO3↓和BaSO4↓）；Ca2+与CO32－（生成CaCO3↓）；OH－与Mg2+或Cu2+或Fe3+（生成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓和Fe(OH)3↓）……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：多数都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、钾、钡易溶于水，氢氧化钙微溶，其余均为沉淀。3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；硫酸盐除BaSO