碱金属(钠).ppt

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1、第二章碱金属锂钠钾铷铯钫第一节钠一、钠的物理性质质：软，可以用刀切割；色泽：银白色，有金属光泽；密度：0.97g/cm3，密度比水小；熔沸点：熔点97.81℃,沸点882.9℃;可导性：钠是热和电的良导体。二、钠的化学性质钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼，能与多种非金属及水反应。1、钠与非金属的反应[实验2-2]观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。二、钠的化学性质[实验现象]1、新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了。

2、2、钠与氧气反应可以生成白色的，但是与充足的氧气剧烈反应生成淡黄色物质（），并发出黄色的火焰。点燃二、钠的化学性质[补充实验1]把金属钠投入盛有Cl2的集气瓶里，观察现象。金属钠除了能和O2直接化合外，还可以与Cl2、S等很多非金属直接化合，例如：钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠(）。二、钠的化学性质2、钠与水的反应[实验2-3]向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。二、钠的化学性质[实验现象]现象原因浮在水面熔成小球四处游动溶液变红密度比水小

3、熔点低生成气体推动小球生成物质成碱性二、钠的化学性质钠与水反应原理钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。钠与水反应实质1、钠与酸的反应实验与讨论[补充实验2]把一小块金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象。指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点。[实验现象]钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，还有一点，钠与酸反应更加剧烈。实验与讨论[反应的实质]因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率要快。2、钠与盐的反应实验与讨论[补充实验3]把一块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象，写出反应的离子方程式

4、。实验与讨论[实验现象]浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。二、钠的化学性质[实验2-4]切一块绿豆大小的钠，用铝箔（事先用针刺有小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。并检验钠与水生成的气体。二、钠的化学性质[实验2-4]二、钠的化学性质——小结1、钠的最外层只有1个电子，容易失去，是很活泼的金属元素。具有很强的还原性。2、钠与水、酸、盐反应的实质是钠与溶液中的H+反应。H+浓度越大反应越剧烈。三、钠的保存与讨论常温下钠易被空气中的氧气所氧化，水及水蒸汽也会与之反应，所以钠

5、应保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水。[讨论]如果一块钠长期露置于空气，会发生哪些化学变化？四、钠的存在形式自然界里元素有两种存在形态：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态；一种是以化合物的形态存在，叫做元素的化合态。由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态形式存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在，如海水中氯化钠的质量分数大约为3%。除此之外，钠也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。五、钠的主要用途1、原子反应堆的导热剂2、作为还原剂，制其它金属3、电光

6、源钠和钾的合金（钾的质量分数约为50%~80%）在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。钠发出的黄色的光穿透能力强。也可用于暗室内，黄光不会使相纸曝光。六、作业P31三、四、五写在作业本上，其它写在书上。