晶体结构与性质.ppt

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1、晶体结构与性质本章知识归纳晶体与非晶体一、几个概念性质晶体非晶体自范性有无熔点固定不固定各向异性有无X-衍射（粉末）明锐线条漫峰平行六面体无隙并置晶胞三种典型立方晶体结构体心立方简单立方面心立方晶胞1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞2.一般来说,晶胞都是平行六面体.晶胞在晶体中是“无隙并置”而成.3.晶胞中粒子数的计算：均摊法某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒个数分别为：铜________个钡________个钇________个练习2317、纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和

2、形状与氯化钠晶胞（如图）的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总离子数的比值为（）（A）7：8（B）13：14（C）25：26（D）26：27D某离子晶体的晶胞结构如右图所示：●表示X离子，位于立方体的顶点；○表示Y离子，位于立方体的中心。试分析：①该晶体的化学式为。②晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角为____________109028′Y2X练习练习已知晶体的基本单元是由12个硼原子构成的（如右图），每个顶点上有一个硼原子，每个硼原子形成的化学键完全相同，通过观察图形和推算，可知此基本结构单元是一个正____面体。

3、20结构中常出现分子式、化学式，两者有区吗？分析：在晶体中可由分子构成，也可由原子、离子构成，表示其组成时可能是其实际组成，也可能是其构成原子的最简个数比。如：在干冰晶体中，是由CO2分子构成的，CO2则为分子式；在SiO2晶体中，是由Si原子与O原子以1：2的比例交替连接成立体网状结构的，SiO2应为化学式。晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体离子键范德华力共价键金属键离子分子原子离子自由电子较高较低很高相差较大NaCl干冰金刚石铜、铁、钨汞微粒作用力熔沸点典型实例二、四种晶体的比较晶体类型构成的微粒微粒间的作用含化学键情况熔

4、化需克服的作用固体导电情况熔化时导电情况离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键一定有离子键，可能有共价键含有极性键或非极性键含有共价键或不含任何化学键金属键离子键共价键分子间作用力金属键不导电除半导体外不导电不导电导电导电导电不导电除半导体外不导电二、四种晶体的比较2、分子间作用力①分子间作用力即范德华力,比化学键弱的多。②分子间作用力越大,分子晶体熔沸点越高.3、相似相溶原理极性物质易溶于极性溶剂中（如水）非极性物质易溶于非极性溶

5、剂中（如CS2,CCl4）4、晶格能气态离子形成1mol离子晶体释放的能量.①离子晶体:含离子键的物质,如可溶性碱,大部分盐,少量金属氧化物及“类盐”。②原子晶体:仅有几种:金刚石、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、单晶硅（Si）。③分子晶体:大部分有机物,所有的酸,难溶碱,非金属单质,某些盐。④金属晶体：金属单质。◆从组成上判断（仅限于中学范围）：●有无金属离子？(有：离子晶体)●是否属于“几种原子晶体”？●以上皆否定，则多数是分子晶体。◆从性质上判断：●熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)●熔融状态的导电性

6、。(导电：离子晶体)5、晶体类型的判别6、物质熔沸点高低的比较(1)不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。(2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚＞碳化硅＞晶体硅。(3)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CSCl(4)分子晶体：组成

7、和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO＞N2。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。(5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。(6)元素周期表中第ⅦA族卤素单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第ⅠA族碱金属元素单质(金属晶体)的熔沸点

8、随原子序数的递增而降低。◆下列不存在化学键的晶体是：●A.硝酸钾B.干冰C.石墨D.固体氩◆常温常压下的分子晶体是：●A.碘B.水C.硫酸铵D.干冰◆下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：●A.食盐