晶体结构与性质（讲）.ppt

《晶体结构与性质（讲）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、晶体模型和晶胞中微粒数的计算高三化学总复习考纲要求：了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质；命题趋势：1、化学键类型和晶体类型的判断2、各类晶体物理性质的比较3、根据粒子排列空间推断化学式4、晶体的空间结构及信息迁移式试题一，几种典型的晶体模型（1）NaCl晶体（1）钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数计算方法：顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1氯离子：钠离子：（3）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有

2、几个？与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个NaCl晶体中阴、阳离子的配位数Na+的配位数为：Cl-的配位数为：66（1）铯离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数（2）CsCl晶体铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。铯离子：1个；（3）与铯离子等距离且最近的氯离子、铯离子各有几个？铯离子：6个氯离子：8个；氯离子：1个---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图Cs+的配位数为：Cl-的配位数为：88离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子配位数的比值NaCl

3、CsCl661:1881:1CaF2的晶胞2.Ca2+的配位数：F-的配位数：1.一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F¯84Ca2+F-142837562143（3）干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数二氧化碳分子的个数：4个（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？12个（4）金刚石（晶体硅）与石墨石墨金刚石晶体构型键角正四面体、空间网状原子晶体平面正六边形、层状混合晶体109o28′120o（4）金刚石（晶体硅）与石墨晶

4、体金刚石石墨最小碳环C-C键与C原子的个数比六元环(不同面)六元环（同面）2：13：2（5）二氧化硅晶体二氧化硅中Si－O键夹角为109☉28‘，思考：1、硅原子与跟它相连的4个氧原子构成的空间构型是。2、Si-O键与Si原子的个数比为。3、最小的环由个原子围成。正四面体4：112（6）几种典型的堆积体心立方配位数8简单立方配位数6面心立方配位数12六方密堆积1.右下图是石墨晶体结构的俯视图，请回答：(1)图中平均每个六元环含有_____个碳原子，含有_____个C—C键。(2)右图七个环的碳原子数为个，其计算式为：__

5、_____________________________。练习题231427（或6+62/3+121/3）2.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()答案：A3.二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是()A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元B．1molSi形成2molSi—O键C．已知该结构单

6、元中实际占有16个O原子则该结构单元中实际占有16个硅原子D．方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为180°答案：A例:现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示：可推知：甲晶体中A与B的个数比是_____________,乙晶体的化学式是______,丙晶体的化学式是____丁晶体的化学式是_________DCAB甲乙丙EFXYZ1∶8×1/8=1∶1C2DEFXY3Z二、根据粒子排列空间推断化学式丁5、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六

7、棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg14B6B6、2001年报道的硼和镁形成的纳米颗粒，如图所示的是该纳米颗粒：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该纳米颗粒化学式可表示为()A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg14B6D7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。Ti14C

8、13CTi团簇分子注意晶胞结构与纳米颗粒、分子簇的区别