化学键与化学反应.ppt

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1、第一节化学键与化学反应一、化学键与化学反应中的物质变化化学键：相邻原子间的强相互作用化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的生成的。断开化学键需要能量，新的化学键形成则会释放出能量。一、共价键1、定义原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、形成条件：（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合；（2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；（如：Cl2、CCl4、CO2等）（如：AlCl3等）说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。？失一个电子

2、钠原子钠离子Na—eNa+＋NaNa+钠离子的形成氯离子的形成得一个电子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯离子－—+NaCleNa+Cl-思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？相互作用静电作用静电吸引静电排斥原子核与电子阴离子与阳离子原子核之间、电子之间离子或原子之间（处于平衡状态）+11②⑧①+17⑧⑦②电子转移+11②⑧+17②⑧⑧原子结构简图+17②⑧⑧+11②⑧不稳定4、离子键的形成Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl

3、-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的结构——以离子键结合带相反电荷离子间的相互作用一、离子键1、成键微粒：阴、阳离子2、相互作用：静电作用(包括吸引和排斥)3、形成条件：得失电子4、离子键的形成范围：（活泼金属＋活泼非金属）ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA元素易形成离子键.5、离子化合物：由离子键构成的化合物共价键离子键成键微粒形成的元素范围形成过程原子阴、阳离子原子间共用电子对阴、阳离子间静电作用活泼金属与活泼非金属化合区别两种相同或不同的非金属化合＋ClHClN

4、a＋ClNaCl[]-H+上一张下一张返回结束例如：例如：化学键与物质构成离子化合物：含有离子键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物思考1、离子化合物是否只含有离子键？2、共价化合物是否含有离子键？注：1、离子化合物可能含有共价键。2、离子键只存在于离子化合物中。1、下列说法中正确的是（）（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属

5、氧化物中含有离子键。小试牛刀1、下列叙述正确的是A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键（AC）注：A和B是不同的！！！因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误2、下列说法正确的是(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(C)由共价键形成的物质一定是共价化合物(D)只有非金属原子间才能形成共价

6、键（B）3、下列物质中属于共价化合物的是A．MgCl2B．H2SO4C．I2D．Ba(OH)24、下列物质属于离子化合物的是A．H2OB．HNO3C．Na2OD．NH4Cl5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(A)Na2S(B)CCl4(C)KCl(D)KFBCDAD6、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是()A．Na2O2B．NH4ClC．CH4D．H2O2