化学键与化学反应ppt课件.ppt

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1、第2章化学键化学反应与能量第一节　化学键与化学反应1第一节　化学键与化学反应2观察电解水的实验，思考问题1：水电解的条件?实验现象？问题2：水为什么在通电时或者2000℃以上的高温才能分解呢？一、化学键与化学反应中的物质变化3H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电41、化学反应的实质相邻原子间的强相互作用叫化学键化学反应的实质：(1).化学反应是原子的重新组合；(2).从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。5氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键6(1)

2、共价键:原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子以及金刚石等物质中均含有共价键。★成键微粒:原子2.化学键的类型以氢气在氯气中燃烧为例7极性键:共用电子对发生偏移的共价键称为极性共价键,简称极性键.★共价键的类型非极性键:共用电子对不发生偏移的共价键称为非极性共价键,简称非极性键.判断方法:不同种原子之间形成的共价键.如H—C

3、l、H—O判断方法:同种原子之间形成的共价键.如H—H、Cl—Cl电子对不偏移电子对偏向Cl8共价键的形成过程可用电子式表示知识拓展原子可用电子式表示：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。氢原子氯原子氧原子钠原子镁原子H·Na··Mg·9★氢分子的形成：H·★氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构

4、式）H﹣Cl（结构式）共价键的形成过程可用电子式表示练一练：（1）用电子式表示出H2O、CCl4分子的形成过程。1011原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl）点燃12氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-(2)离子键:阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。1

5、3阴、阳离子间的电子－电子原子核－原子核静电作用达到平衡静电引力静电斥力14离子键的成键微粒、成键的条件、成键本质是什么？成键微粒：成键本质：成键条件：离子键阴、阳离子静电作用活泼金属(IA、ⅡA)与活泼非金属(VIA、VⅡA)15用电子式表示离子键的形成过程离子及其化合物可以用电子式表示：知识拓展氢离子氯离子氧离子钠离子镁离子H+··[]2－Na+Mg2+NaCl[]—Na+×Na2O[]2—××Na+Na+练一练：（2）用电子式表示出F—、S2—、钙离子和KBr、Na2S。—[]·16练一练：（3）用电

6、子式法表示CaCl2、Na2S的形成过程。Na×＋[]—Na+×Na×＋Na+Na+[]2—××＋×Na用电子式表示离子键的形成过程17共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳18[复习提问]什么是化学键?化学键的有哪些主要类型？●化学键定义：相邻原子间强

7、的相互作用离子键共价键金属键●化学键分类●化学反应的实质——旧化学键断裂和新化学键形成的过程3、离子化合物和共价化合物19交流·研讨●下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。物质形成化学键的微粒化学键的类型水氨气二氧化碳氧化钙氯化钾氢气H、O共价键（极性）N、H共价键（极性）C、O共价键（极性）Ca2+、O2-K+、Cl-离子键离子键H共价键（非极性）20含有离子键的化合物叫做离子化合物如NaCl、KOH、Na2S、MgCl2、NH4Cl、CaO等NaCl晶体结构模型注意：离子化合物的

8、化学式不是分子式21H2ONH3只含有共价键的化合物叫做共价化合物。如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等22小结化学键离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键23课堂练习·活动1.下列物质中含有离子键的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22