化学人教版九年级下册10.1常见的酸.ppt

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时常见的酸教学目标：1.认识常见酸的名称、化学式。2.理解常见酸的主要性质和用途。3.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。4.初步掌握浓硫酸的稀释。教学重点：常见酸的主要性质和用途浓硫酸的稀释实验10-2，P52盐酸和硫酸的物理性质纯净浓盐酸是无色液体纯净的浓硫酸是无色粘稠油状液体有白雾形成，无现象，无挥发性有刺激性气味无气味常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3HClH2SO4有挥发性想一想：闻气味时应采用怎样的方法？扇闻法工业盐酸黄色（含Fe3+）除锈铁

2、锈的成分：Fe2O3浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的水分,生成黑色的炭。纸上出现黑色字迹小木棍触及浓硫酸的部位变黑变黑甚至形成洞实验10-3浓硫酸的腐蚀性想一想：为什么会产生这样的现象？浓硫酸的腐蚀性和脱水性从实验10-3，我们可以知道浓硫酸有强烈的腐蚀性，而且还有脱水性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。注意：不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。想一想：我们在使用浓硫酸的时候应该注意什么？脱水作用：浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。实验10-4浓硫酸的稀

3、释浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌。注意：切不可将水倒入浓硫酸。用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？说明什么？发热发烫，说明浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热。若将水注入浓硫酸，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。事故处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。想一想：若在稀释浓硫酸的过程中硫酸液滴不慎飞溅到皮肤或衣服上，怎么处理？课堂小结1.学习了常见酸盐酸、硫酸的物理性质和用途。2.知道浓硫酸有强烈的腐蚀性，及使用注意事项。

4、3.学习了浓硫酸的稀释。课堂练习1.浓盐酸具有性，挥发出来的气体遇到水蒸气形成。2.浓硫酸具有性，故可作实验室非碱性气体的干燥剂。浓硫酸还具有强烈的性，能使木材、纸张变黑。3.浓盐酸久置质量会，浓硫酸久置质量会，但两者都会变（稀或浓），即溶质的质量分数会变（大或小），浓盐酸中的（溶质或溶剂）减少，浓硫酸中的（溶质或溶剂）增多。挥发性氯化氢白雾吸水腐蚀变小变大稀小溶质溶剂4.浓硫酸具有强烈的腐蚀性且溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，

5、应立即用大量冲洗，然后涂上溶液。水3%~5%的碳酸氢钠乙浓盐酸有挥发性，HCl的逸出使盐酸质量减少。乙酸液飞溅腐蚀性存放时要贴好标签，放在安全的地方，使用时要核对标签。