化学人教版九年级下册复习：废液成分的探究.ppt

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1、复习：废液成分的探究一、氯化钠（NaCl用途：(1)生理活动(2)调味品(3)医疗(5)工业原料(6)消除积雪(4)农业二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)名称主要用途碳酸钠[苏打、纯碱]用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠[小苏打]（1）发酵粉的主要成分、（2）治疗胃酸过多的药剂碳酸钙（1）可作作补钙剂。（2）石灰石、大理石作作建筑材料实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+

2、2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碳酸盐如何检验？碳酸（即CO32-）的检验方法实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验11-2碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物复分解反应：由两

3、种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。A+C=BABDCD+生成物中有(1)沉淀(2)有气体(3)有水生成时。注意：反应前后元素化合价不变你能思考吗？复分解反应的实质是什么？物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、溶碱有：钾、钠、钙、钡。KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、钾盐、钠盐、硝酸盐都可溶。K_Na_NH4__NO34、盐酸盐（—Cl）只有氯化银AgCl不可溶。5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、剩下都不溶㈠碱＋酸＝盐＋水反

4、应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现练习⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─(二）酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。练习：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2+H2SO4─⑶KCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─（三）碱＋盐＝新盐＋新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。练习：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─

5、⑸NaOH+FeCl3─㈣盐1+盐2=新盐1+新盐2反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。练习：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─