化学人教版九年级下册常见得酸.ppt

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1、二中杨美飞第十单元酸和碱（第一课时）认知与了解学习目标1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；2.了解几种常见的酸；3.认识浓硫酸的稀释。★根据实验10-1填表红色红色不变色蓝色蓝色红色红色不变色一酸碱指示剂（简称指示剂）紫色的石蕊遇酸变红遇碱变蓝无色的酚酞遇酸不变色遇碱变红色zxxk一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。

2、花的颜色1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色不变色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液或碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。随堂练习二、常见的酸（一）盐酸：HCl1、浓盐酸的物理性质：①浓盐酸是一种无色，有刺激性气味的液体；②打开瓶塞，冒白雾，具有挥发

3、性和腐蚀性。将气体溶于水则得盐酸。盐酸易__________，在空气中形成白雾。敞口放置，质量___，质量分数___。盐酸常用于金属表面__________。人胃液里含有酸，可以帮助消化。学科网HCl挥发减小减小除锈盐打开瓶塞，久置于空气中的浓盐酸会有什么变化？思考交流：敞口放置在空气中的浓盐酸质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。组卷网6、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚溶液()A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色A5、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC随堂练习浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、

4、CO）（NH3不行）强烈的腐蚀性讨论：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？交流：敞口放置在空气中的浓硫酸质量会增加，同时溶质的质量分数会减少。浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里!［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错误操作操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热浓硫酸的稀释防止硫酸液滴向四周飞溅实验与探究点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾

5、，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。浓硫酸溶于水，会放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。注意在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。小结：思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性腐蚀性化学式为。浓硫酸有强烈的，将物质脱水碳化。浓H2SO4有性，可作干燥剂。敞口放置，质量___，质量分数___。稀释浓H2SO4时会

6、放出大量的，所以在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入里，并。H2SO4腐蚀性吸水减小增大热浓硫酸搅拌水7、硫酸下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈×A随堂练习2.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有________（填名称）万寿花小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为____

7、_______橙色