化学人教版九年级下册课题1 常见的盐 化学性质.ppt

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1、——盐的性质课题1常见的盐第十一单元常见的盐课题1盐的性质教师：郑新华写出下列反应的化学方程式:1.铁和硫酸铜溶液反应；2.碳酸钠和稀盐酸反应；3.碳酸钠溶液和澄清石灰水反应；4.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应。Fe+CuSO4Na2CO3+HClCa(OH)2+Na2CO3=Cu+FeSO4=2NaCl+H2O+CO2↑2=CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3碳酸钠晶体硫酸铜晶体硫酸钙晶体氯化钠晶体常见的盐１、物理性质:盐的性质（１）大多数盐在常温下都是晶体（２）盐在

2、水中的溶解性盐的溶解性规律钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间。盐酸不溶氯化银，硫酸难溶有钡铅。碳酸磷酸多不溶，溶者只有钾钠铵。判断下列物质是否溶于水AgClNa2CO3MgSO4BaCO3BaSO4AgNO3↓↓↓2、化学性质置换反应发生的条件：1.必须是盐溶液；2.在金属活动性顺序中，只有前面的金属可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（1）盐　+　金属　　　　新盐+新金属KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu先与水反应练习：快速判断下列反应能否进行Cu投入AgNO3溶液中Al

3、投入NaNO3溶液中Zn投入FeSO4溶液中Fe和AgCl的反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4（２）盐＋酸练习：新盐＋新酸（３）盐（可溶）＋碱（可溶）练习CuCl2+KOH新盐＋新碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓＝BaSO4↓+2NaOH=Cu(OH)2↓+2KCl2Ba(OH)2+Na2SO4（４）盐（可溶）＋盐（可溶）1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合2.硫酸钠溶液与氯化钡溶

4、液混合新盐＋新盐Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3小结：盐的化学性质盐金属酸碱盐金属+盐盐+酸盐+碱盐+盐酸、碱、盐等物质之间发生复分解反应的条件是什么？???沉淀气体水三、复分解反应发生的条件生成物有沉淀、气体、水之一AgCl,BaSO4,CaCO3等CO2等作业：⑴课本P781、2、3、5。　　　⑵预习下一节内容练习题：1、跟盐酸不反应，但能和硝酸银溶液反应的物是（）A、铜片B、铁丝C、碳酸钠溶液D、氢氧化铜2、下列物质中滴加硝酸

5、银溶液或硫酸钾溶液都有白色沉淀生成的是（）A、氯化镁溶液B、氯化钡溶液C、碳酸钾溶液D、硝酸钡溶液AB３、下列物质既能和盐酸反应，又能与碳酸钠反应的是（　　）A、硫酸B、氢氧化钙C、氢氧化钠D、氯化钙４、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液里，Z表面有X析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、X>Y>ZB、Y>Z>XC、Y>X>ZD、Z>Y>XBB练习题：谢谢指导！！