化学人教版九年级下册金属活动性的判断和应用.ppt

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1、金属活动性的判断和应用吴忠市利通区汉渠学校马小燕金属活动性顺序的探究：(1)认识常见金属的主要化学性质。★★(2)能用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。★★★活动与探究建议：通过实验探究认识酸溶液、盐溶液与金属发生的置换反应及其规律。课程标准要求：金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。谁能说出

2、金属活动性顺序？以及三条重要应用？铁丝、镁带和氧气的反应3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO镁带在空气中燃烧1、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的金属活动性。自然界有以单质形式存在的金；“真金不怕火炼。”试着给这三种金属活动性排序：强弱顺序为MgFeAu金属的位置越靠前，它的活动性越强。自然界以单质存在的金镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较MgZnFeCu2、某些金属能跟酸反应金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性。位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢试着给这四种金属活动性排序：强弱顺序为MgZnFeCu铜为什么不与盐酸发生反应？3、金属能跟某些盐

3、溶液反应233Cu+Al2(SO4)3位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。讨论：从这幅漫画你能获得哪些信息？22Ag+Cu(NO3)2Al+CuSO4=Cu+AgNO3=判断金属活动性顺序有以下几种方法：(1)根据金属与氧气发生反应的难易、剧烈程度（或在自然界中存在的状态）。金属与氧气反应越容易，活动性越强。金属以化合物存在，说明该金属活动性强；主要是以单质存在，说明该金属活动性弱；(2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率。反应得越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动性就越强。(3)根据置换反应。若A＋BC→B＋AC反应能发生，则A的活动性大于B。练习、讨论1.请你设

4、计实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性。1.金属与稀盐酸、稀硫酸反应小结交流：看能否反应及产生气泡的速率2.金属与化合物溶液反应看能否反应小结：1.三种金属的活动性比较，一般可选中间金属加两边盐溶液，或选中间盐溶液加两边金属2.两种金属的活动性比较，一般选择弱金属为盐溶液，和活动性较强的金属反应2.某金属M能置换出稀硫酸中的氢，但不能使Zn(NO3)2溶液中的锌析出，则M可能是（）A、铜B、银C、铁D、铝C3.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液D4.小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时，有关实

5、验数据记录如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Cu、Ag与盐酸不反应。（1）从上述实验中，你得出的结论是。（2）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序。操作步骤现象，结论。金属Al的活动性比Cu、Ag的强把铜片加入盛有AgNO3溶液的试管中，铜片上出现银白色物质金属Cu的活动性比Ag的强5.某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验.（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固

6、体附着，这说明。（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案进行实验，达到探究目的。（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：实验步骤实验现象实验结论锌片表面产生大量气泡，铁片表面产生少量气泡铜的活动性比银强将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察。铁片表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色锌铁铜银铁的活动性比铜强总结：今天这节课你有哪些收获？1.金属活动性顺序及三条重要应用2.判断金属活动性顺序的方法