化学人教版九年级上册第五单元 课题1 质量守恒定律.ppt

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1、课题1质量守恒定律(2)课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算参加化学反应的各物质质量总和反应后生成的各物质的质量总和＝适用于一切化学变化课题１质量守恒定律内容守恒原因原子数目不增减原子质量不变化原子种类不改变元素的质量不变元素的种类不变课前复习解释现象简单的计算推测物质的组成应用（2）通过对比，你认为下列哪种描述方式最好？好在哪里？1、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳。2、碳+氧气二氧化碳点燃3、C+O2CO2点燃思考：（1）你能用哪些方式来描述碳在空气中燃烧？（语言表达）（文字表达

2、式）（化学式表达式）体现出质量守恒（即:原子种类、个数没有发生变化)反应物生成物“反应条件”点燃（化学方程式）二、化学方程式（一）定义：用化学式表示化学反应的式子点燃C+O2CO2如：P+O2P2O5点燃?4521、标明了反应物、生成物、反应的条件12:32:442、（微观）可以反应出各物质的微粒数量比C+O2====CO2点燃(二)、化学方程式表示的意义3、可以反应出各物质的质量比1:1:11、质的含义:表示碳和氧气在点燃条件下参加反应，生成二氧化碳。质量2、表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。3、表示

3、每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。即各物质的相对分子质量(和)之比注意：是判断反应物是否完全反应的依据相对原子质量：C-12O-16练一练1.质的含义:表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。3.表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为124∶160∶2844P+5O22P2O5点燃4×31∶5×32∶2×142124∶160∶2844∶5∶2微粒个数比：各物质质量比：2.表示每4个磷原子与5个氧分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子。相对原子质量：P

4、-31O-16（三）、化学方程式的读法（以C+O2====CO2为例）（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。（3）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.点燃（一）化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。（二）化学方程式提供的信息（意义读法）2、表明各物质之间的微粒数量比3、表明各物质之间的质量比化学方程式1、表明了反应物、生成物、反应的条件质量4P+5O22P2O5点燃课堂小结练一练1、质的含义:表示过氧化氢在二氧

5、化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气。3、表示每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气68∶36∶322∶2∶1物质微粒个数比：各物质质量比：2H2O22H2O+O2MnO22、物质的微粒意义:表示每2个过氧化氢分子完全分解生成2个水分子和1个氧分子。相对原子质量：H-1O-16拓展练习下列叙述符合质量守恒的是：（）（1）、2克氢气和18克氧气反应，生成20克水（2）、18克氢气和2克氧气反应，生成20克水（3）、4克氢气和36克氧气反应，生成40克水（4）、4克氢气和36克氧气反应，生成36克水4:32

6、:362∶1∶2物质微粒个数比：各物质质量比：2H2+O22H2O点燃D相对原子质量：H-1O-16讨论：书97页布置作业：《学习指要》59-60页第2课时做完。