课题2　溶解度.doc

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1、精讲案9.2.4溶解度曲线的理解和应用-------化学王佳宝自然界的水【知识沙盘】溶液的形成我们周围的空气身边的化学物质金属与金属矿物溶解度曲线的理解及应用溶解度溶液水与常见的溶液生活中常见的化合物溶液的浓度【课程标准】了解饱和溶液和溶解度的含义。能进行溶质质量分数的简单计算。能举例说明结晶现象。【教材分析】本节课选自人教版义务教育教科书九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》——溶解度曲线的理解和应用。溶解度是初中化学一个抽象、难懂的概念，溶解度曲线也一直是中考试题中的热点知识，涵盖面广，综合性强。溶解度曲线与溶解度的概念、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分

2、数等知识综合起来进行命题，增加了考查知识的深度和广度，也提高了对能力考查的要求，是中考化学的重点，也是学生的失分点。近5年的河南中考试题对该内容的考查题型从选择题过渡为填空题，分值也由1分增加到3分，所以需要对溶解度曲线的综合应用引起足够的重视，带领学生系统地进行复习。【学情分析】学生绝大多数已经知道固体溶解度的定义，饱和溶液与不饱和溶液状态的转化，溶液质量、溶质质量分数的计算方法，知道溶液的稀释本质上是溶质的质量不变，把这些知识点单独拿出来考查，学生大部分都是可以答对的。并且也具备了一定地函数思想和读图、识图的能力。但溶解度曲线则是对上述知识点的综合运用，涵盖面广、综

3、合性强，学生在面对这种与图像结合的综合应用题时运用不熟练，容易出错。【学科核心素养】变化观念、信息收集与模型认知【学习目标】1.根据溶解度曲线能读出下物质的溶解度，说出溶解度曲线中各点的含义。（模型认知）2.通过观察溶解度曲线，会判断溶液的状态和溶质质量分数的变化。（信息收集、变化观念）3.利用溶解度曲线，能进行溶质质量分数和稀释问题相关计算。（信息收集、变化观念）【教学重难点】通过观察、分析溶解度曲线，判断溶液的状态、溶质质量分数的变化，计算溶质质量分数和稀释的相关问题。【教学方法】讲授法、问答法、练习法、课堂讨论法5精讲案【学习方法】观察法、学思结合法、学练结合法、

4、合作探究法【教学准备】PPT课件、学习指导书【教学过程】一、导入开门见山，通过ppt展示近5年河南中招对“溶解度曲线的应用”考查情况，以表格形式展现考查题型和所占分值变化，引起学生的重视，迅速进入复习状态。二、自主学习完成学习指导书【自主学习】的A级、B级和C级部分。三、交流研讨出示答案，小组交流，全班研讨四、教师讲解1.不讲内容：A级1,2题；B级1,2题。2.略讲内容：B级3题的第（3）题；C级2题的第（2）题。3.精讲内容：C级1题的加水质量70g；2题的第（1）题。略讲内容：B级：3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请分析并回答：（3）t3°C时，若用A、

5、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A___B（选填“＞”“＜”或“=”）（对应目标1“溶解度的比较”目标2“判断提纯方法、饱和/不饱和溶液的转化”）解析：由于t3°C时，A的溶解度大于B。我们要注意一点：溶解度曲线上的点都表示饱和溶液，那么此时的溶解度就可以代表该饱和溶液的浓度。50g的A,B配成饱和溶液时，A饱和溶液的浓度大于B，所以加水的质量A小于B。C级：2.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（2）t1°C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为________。（对应目标2“溶质质量分数的变化判断”目标3“溶质质量分数的计算”）解析：根据饱和溶液的

6、溶质质量分数计算式：溶解度/（100+溶解度）×100%，根据曲线中的信息，t1°C时，丙的溶解度为40g，带入计算40/140×100%结果约为28.6%。5精讲案精讲内容：C级：1.右图是甲、乙的溶解度曲线。t3°C时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需要加水的质量_______g。（对应目标1“交点含义”目标2“判断溶质质量分数的变化趋势”目标3“计算稀释”）解析：经过判断，X是甲的溶解度曲线。稀释的本质是“加水后，溶质质量不变。”t3°C时，30g甲的饱和溶液中溶质质量=30×（50/150×100%）=10g。设稀释后溶液的质量为x，则x×1

7、0%=10g，解得x=100g，所以加水质量为“稀释后溶液质量—稀释前溶液质量”，即100-30=70g。2.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）分别将t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1°C，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小为___________(用“＞、＜、=”连接)（对应目标2“溶质质量分数的变化判断”目标3“溶质质量分数的计算”）解析：根据溶解度曲线，t3°C时甲、乙、丙的溶解度大小为甲＞乙＞丙，说明此时甲、乙、丙的饱和溶液浓度也是甲＞乙＞丙，丙的饱和溶液浓度最小。降温至t1°C后，甲、乙饱和溶液的浓度变小，