_原子的构成(sun).ppt

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1、课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘10.17.知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-------------------------------------------------------保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。在化学变化中原子不可分，原子是不是真的不可再分呢？提出问题

2、1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国科学家道尔顿道尔顿实心原子模型1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生汤姆生“西瓜式”原子模型正电荷电子卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福核式原子结构模型物理学家卢瑟福原子结构发现史原子结构模型缺陷道尔顿原子结

3、构模型——实心球体认为原子是一个实心球体，不可分割汤姆生原子结构模型——“西瓜式”结构原子模型没有发现带正电的原子核卢瑟福原子结构模型——行星式有核原子模型认为电子在原子核外沿一定的轨道运转现代物质结构学说——电子云模型科学是不断发展的，电子云模型的缺陷有待于同学们去发现卢瑟福实验α粒子发射源1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。金箔卢瑟福得出结论：①原子内部有很大的空间②原子中心有个质量大带正电荷的原

4、子核，电子就围绕着这个原子核旋转。α粒子轰击金箔时发生的实验现象实验现象实验结论①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的方向②一小部分α粒子发生了偏转③极少数α粒子被弹了回来原子内部有较大的空间原子内部有一个带正电荷的粒子原子内部有一个体积小、质量大带正电荷的粒子α粒子轰击金箔时发生的实验现象原子核质子中子在化学变化中原子不可分，原子是不是真的不可再分呢？解决问题原子由更小的微粒构成，是可以再分的一个氧原子原子核电子课题1原子的构成原子核子中子质中子质子原子核核外电子原子核半径小于原子半径的万分之一体积占原子体积的几千亿分之一。原子一、原子的构成：核外电子绕核作高速无规则运动。观察原

5、子构成的示意图,你能得到什么信息?质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子数=电子数从下表中你能得到哪些信息?粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷比一比！①、原子核所带电荷数（核电荷数）等于质子所带电荷数(质子数）。②、单个质子和电子所带电量相同，电性相反。一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成质子中子表4-1构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836（每个质子带一个单位

6、正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）问题1.质子、中子、电子有质量吗？原子的质量由什么决定？M(质子)≈M(中子)≈M(电子)×1836M(原子)≈M(质子)＋M(中子)电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因此原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子的质量决定。我的问题一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集中在原子核上表4-2几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817⑵在原子中

7、核外电子数=质子数质子中子一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成（每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集中在原子核上⑵在原子中核外电子数=质子数=核电荷数整个原子不显电性从下表中你能总结出哪些规律?原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211铁263026①、核内质子数=核外电子数（整个原子不显电性)②、质子数不一定等于中子数③、原子中不一定含有中子比一比！④、