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1、酸碱滴上KK1.已知琥珀酸（H：C，hV）（以H；A表示）的p*=4.19,p**=5.57,计算在pH为■■4.88和5.00时H：A、HA和A：的「、「和6二。若该酸的分析浓度为0.01mol/L,求pH为4.88时的三种型体的平衡浓度解：“orf*ah.oc*i*.g.00"屮=D_LC当pH=5.00时，以[H]=10mol/L代入上述各式可得：6：=0.109,61=0.702,6"=0.189pH=4.88,C=0.01mol/L时，[H^)=0.01x0.145=1.45x10mol/L■■[HA]=0.01x0.710=7.10x10mol/L•■[A
2、]=0.01x0.189=1.89xl0mol/L4-++2.将pH值6.37、4.43换算成[H],pOH值3.2&9.86换算成[H],[H]0.0139mol/L>■MB■■2.07x10mol/L换算成pH值解：+-7pH=6.37[H]=4.26xl0mol/L+-=pH=4.43[H]=3.72xl0mol/L+pH=3.28[H]=1.91xl0mol/L+-=pH=9.86[H]=7.24xl0mol/L+[H]=0.0139mol/LpH=1.86[H]=4.26xl0mol/LpH=4.683査出下列各酸的p"•值,计算各酸共轨碱的%°H：P03苯
3、甲酸；NHS解：=-lg氏=7.59x10,^»=6.17xl0,^=2.14x10■■二MB
4、«■»*■=13x10,矗=1.62x10,矗=4.67x104.计算下列溶液的pH值:(DO.lOmol/LNaH-pO%(2)0.05mol/LK；HPO解：⑴pH=l/2(p屆+p^*)=l/2(2.12+7.21)=4.67(2)pH=l/2(p^*+p^*»)=1/2(7.21+12.67)=9.945.计算下列溶液的pH值:(l)0.05mol/L醋酸+0.05mol/L醋酸钠；(2)0.1mol/L醋酸钠;(3)0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾。解：1)»C
5、nr]^xai壬疙存qTwxioy*⑶pH=l/2(P盂1+P^*)=1/2(2.89+5.41)=4.156.计算用NaOH液(0.1mol/L)滴定HCOOH液(0.1mol/L)到化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？解:;ur*1叶“JT而nsE®™1.08XpOH=5.78pH=8.22选酚袱7.若用HCI液(0.02mol/L)滴定KOH液(0.02mol/L)20.00ml,试计算计量点到0.1%、化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH值。可以采用何种指示剂？解：化学计量点前：化学计量点后，问=希肯■朋呎®△pH=9—5酚猷甲基红均可&
6、滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH液(0.3030mol/L)38.00ml,并又用了HCI液(0.2250mol/L)4.00ml冋滴定(此时有机酸完全被屮和)，计算有机酸的分了•量。解:a6300=C30X0.3(n(KX0.22a]解Z:M=118.79.0.2500CaCO‘结晶溶于45.56mlHCI液中,煮沸除去CO：后用去NaOH2.25ml,中和过量的酸，在另一滴定屮用43.33mlNaOH液恰好屮和46.46mlHCI液，计算酸、碱溶液的浓度。解：1000*ICL=0.1158mol/L46.46x0.1158=43.33xCmm=0.12
7、42mol/L10.取工业用Na-CO：液l.OOOg溶于水，并稀释至100.00ml,取其屮25.00ml,以酚fit为指示剂消耗HCI液(0.1015mol/L)24.76ml。另取25.00ml以甲基橙为指示剂,消耗同样浓度的HCI43.34mL问(1)该工业碱屮有哪几种碱？(2)计算备种碱的百分含量解：・・・V：>V‘V~<2V3・•・组成为NaOH+N訂CO：H3.34-H3l34-M.TC)X21X0.lOlSX-^^LOOOX-Spun&==xum(Q.34-«4.n)X0.10ISX=ULOCIl.OOOX需11.用NaOH液(O.lOOOmol/L)
8、滴定HCOOH液(0・1000mol/L)时，(1)川中性红为指示剂，滴定到pH=7.0为终点；⑵用百里酚駄为指示剂，滴定到pH=10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。解:otrj=io*•【or]=ur丄ji/l™=c湘仙弼=(绘4WMF-OMplkio.ooDP]=10**corkUKJUL_■MF*・KF*-e.9.以HCI液(0.01000mol/L)滴定NaOH液(0.01000mol/L)20.00ml,(1)甲基橙为指示剂,滴定到pH=4.0为终点;(2)用酚酿为指示剂,滴定到pH=8.0为终点。分别计算滴定终点误差，并指出用哪种
