分析化学课后作业

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1、酸碱滴定1．已知琥珀酸（HCHO）（以HA表示）的p＝4.19，p＝5.57，计算在pH为4.88和5.00时HA、HA和A的δ、δ和δ。若该酸的分析浓度为0.01mol/L，求pH为4.88时的三种型体的平衡浓度解：　　　当pH=5.00时，以[H]=10mol/L代入上述各式可得：　　δ=0.109，δ=0.702，δ=0.189　　pH＝4.88，C＝0.01mol/L时，　　[HA]＝0.01×0.145＝1.45×10mol/L　　[HA]＝0.01×0.710＝7.10×10mol/L　　[A]＝0.01×0.189＝1.89×10mol/L

2、2.将pH值6.37、4.43换算成[H]，pOH值3.28、9.86换算成[H]，[H]0.0139mol/L、2.07×10mol/L换算成pH值解：　　pH＝6.37　[H]＝4.26×10mol/L　　pH＝4.43　[H]＝3.72×10mol/L　　pH＝3.28　[H]＝1.91×10mol/L　　pH＝9.86　[H]＝7.24×10mol/L　　[H]＝0.0139mol/L　　pH＝1.86　　[H]＝4.26×10mol/L　pH＝4.6883查出下列各酸的p值，计算各酸共轭碱的值。HPO；HCO；苯甲酸；NH。　解：　　p＝-lg

3、　　＝/　　＝7.59×10，＝6.17×10，＝2.14×10　　＝1.3×10，＝1.62×10，＝4.67×104．计算下列溶液的pH值：⑴0.10mol/LNaHPO；⑵0.05mol/LKHPO。解：　　(1)pH＝1/2(p+p)＝1/2(2.12+7.21)＝4.67　　(2)pH＝1/2(p+p)＝1/2(7.21+12.67)＝9.945．计算下列溶液的pH值：⑴0.05mol/L醋酸＋0.05mol/L醋酸钠；⑵0.1mol/L醋酸钠；⑶0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾。解：　　　　(3)pH＝1/2(P+P)　　　　　＝1/2(2.

4、89+5.41)＝4.156．计算用NaOH液（0.１mol/L）滴定HCOOH液（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？解：　　pOH＝5.78　　pH＝8.22　　选酚酞　7．若用HCl液（0.02mol/L）滴定KOH液（0.02mol/L）20.00ml，试计算计量点到0.1%、化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH值。可以采用何种指示剂？解：化学计量点前：8化学计量点时，为KCl+HO　　∴pH＝7.0化学计量点后，　　　　ΔpH＝9－5　酚酞　甲基红均可8．滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH液（

5、0.3030mol/L）38.00ml，并又用了HCl液（0.2250mol/L）4.00ml回滴定（此时有机酸完全被中和），计算有机酸的分子量。解：　　解之：M＝118.7　9．0.2500CaCO结晶溶于45.56mlHCl液中，煮沸除去CO后用去NaOH2.25ml，中和过量的酸，在另一滴定中用43.33mlNaOH液恰好中和46.46mlHCl液，计算酸、碱溶液的浓度。解：　　＝0.1158mol/L　　46.46×0.1158＝43.33×∴　　＝0.1242mol/L10．取工业用NaCO液1.000g溶于水，并稀释至100.00ml，取其中

6、25.00ml，以酚酞为指示剂消耗HCl液（0.1015mol/L）24.76ml。另取25.00ml以甲基橙为指示剂，消耗同样浓度的HCl43.34ml,问（１）该工业碱中有哪几种碱？（２）计算各种碱的百分含量解：∵V＞V　　V＜2V　∴　组成为　NaOH+NaCO11．用NaOH液（0.1000mol/L）滴定HCOOH液（0.1000mol/L）时，⑴用中性红为指示剂，滴定到pH＝7.0为终点；⑵用百里酚酞为指示剂，滴定到pH＝10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。　解：812．以HCl液（0.01000mol/L）滴定NaOH液（0.010

7、00mol/L）20.00ml，⑴甲基橙为指示剂，滴定到pH＝4.0为终点；⑵用酚酞为指示剂，滴定到pH＝8.0为终点。分别计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较合适　解：（1）pH＝4.0，[H]＝10mol/L，[OH]＝10mol/L终点在化学计量点后：　（2）pH＝8.0，[H]＝10mol/L，[OH]＝10mol/L终点在化学计量点前：　显然用酚酞比用甲基橙误差小，选用酚酞较好。滴定分析的计算1．已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含HSO约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制HSO液1L，应取浓硫酸多少毫升？2．有一KOH

8、（0.5540mol/l）100.00ml，问需加水多少毫升才能配成0.500m