离子反应第一课时.ppt

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1、第二节离子反应第一课时离子反应结论：化合物导电的条件（1）在水溶液中（2）在熔化状态下物质导电的原因是由于存在自由移动的带电粒子实验与讨论：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的导电性实验并思考以下两个问题（1）物质导电的条件是什么？（2）这些物质为什么能导电？离子反应电解质：在溶液或熔化状态下导电的化合物；电解质溶液或熔化状态的电解质导电是因为存在自由移动的离子。非电解质：在溶液和熔化状态下均不能导电的化合物探究：盐酸导电是由于溶液中存在自由移动的H+和Cl-，盐酸溶液的导电能力强弱与什么因素有关呢？请设计实验探究影响盐酸导电能

2、力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关结论：一、电解质思考与交流：哪些化合物属于电解质？（酸、碱、盐和部分金属氧化物）离子反应一、电解质1、电解质和非电解质的概念2、电解质溶液的导电能力思考：电解质在溶液或熔化状态下是如何产生自由移动离子的？3、电离：电解质在溶液或熔化状态下离解成自由移动离子的过程。如NaCl的电离过程可表示为：NaCl=Na++Cl-练习：写出下列电解质的电离方程式，并从电离的角度给酸、碱、盐下定义。氯化氢硫酸NaOHBa（OH）2KClCuSO4NaHSO4酸：电离产生的阳离子全

3、部都是H+的化合物碱：电离产生的阴离子全部都是OH-的化合物盐：电离产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物离子反应实验与探究：实验一：往盛有CuSO4溶液的试管中加入等浓度的NaCl溶液实验二：往盐酸溶液中滴入氢氧化钠溶液实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成物质实验一实验二澄清蓝色溶液Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-无无色澄清溶液H+Cl-Na+OH-Cl-Na+H2O离子反应一、电解质1、电解质和非电解质的概念2、电解质溶液的导电能力3、电解质的电离及酸、碱、盐的定义盐酸与氢氧化钠溶液反应的

4、实质是H++OH-=H2O二、离子反应：有离子参与的反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式练习1、盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显的现象，请设计实验验证盐酸与氢氧化钠发生了反应。练习2、判断下列物质中属于电解质的是①NaCl溶液②氯化氢③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金属钠　　　　⑧石墨⑨MgCl2⑩CaO②③⑤⑨⑩练习3、下列电解质的溶液导电能力由强到弱的顺序是A、10mL0.1mol/LNaClB、30mL0.05mol/LNaClC、10mL0.1mol/LCaCl2D、20mL0.05mol/LCa

5、Cl2C>D>A>B练习4、下列叙述正确的是A、Al2（SO4）3的电离方程式是Al2（SO4）3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O电离产生了自由移动的Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3是非电解质D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。D