构成物质的粒子.ppt

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1、构成物质的粒子专题复习思考：干冰、铜、氯化钠、金刚石这些物质是由什么微粒构成的？我会答干冰由构成的，铜由构成的，氯化钠由构成的，金刚石由构成的。许许多多的二氧化碳分子许许多多的铜原子许许多多的钠离子和氯离子许许多多的碳原子物质分子原子离子思考：这些微粒有什么区别和联系？1、分子在化学变化中是可分的，原子在化学变化中不可分。分子原子新的分子分裂组合区别与联系2、原子不带电，离子带电，是原子得到或失去电子而形成的。阳离子原子阴离子失电子得电子分子是由原子构成的。原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-在原子中,由于正

2、电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数原子构成的规律：⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数⑶质子数不一定等于中子数⑷原子中不一定都含有中子⑸不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上在原子中重要公式:①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号②相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816铁（Fe）26

3、??56铀(U)92143??117788302692235原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道哪幅图是原子结构图，哪幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A、该微粒为稳定结构B、该微粒原子核内有13个质子C、该微粒属于原子D、该微粒带

4、3个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。例1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：最外层电子数决定于元素的化学性质，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到

5、去电子，显负价。２０４金属＋２讨论：你能从微观的角度解释体温计可以测量体温、氯化钠放在水中为什么不见了的原因吗？从中可以得出微粒的哪些特点呢？请同学们微观的观点解释下列现象。（1）氧气的密度比空气大，但不能保存在敞口容器中。（2）教学楼后的水泥路面被分成许多块，主要是为了美观吗？（3）液氢和氢气的状态不同，但具有相似的化学性质。（4）在酒精挥发和酒精燃烧过程中，酒精分子的变化有何不同？分子的特征（性质）：（1）分子很小，体积和质量都很小；（2）分子总是在不停地运动；（3）分子间有间隔；（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质

6、的分子性质不同；（5）分子在化学变化中可以再分为原子。一起来总结：具有相同核电荷数的一类原子原子金属、金刚石等氧气、氢气、水等氯化钠等分子阳离子元素物质结合结合分解失去电子聚集阴离子得到电子结合组成我会总结１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。３、原子：化学变化中最小的粒子。４、离子：带电的原子或原子团。谢谢反馈练习6、下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应

7、中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是(填字母)。反馈练习8、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。属于金属元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易失电子，能形成离子。反馈练习9、锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如右图所示。锶元素属于（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为，锶原子在化学反应中易（选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是。