《物质的量在化学实验中的应用》PPT课件.ppt

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1、2.化学计量在实验中的应用第一课时三、物质的量在化学实验中的应用铜仁二中高一化学组课前思考：(1)什么是浓度？m溶质m溶液溶质质量分数=×100%浓度:一定量的溶液里所含有的溶质的量.(2)你学过哪种表示溶液浓度的方法？项目名称检查结果参考值单位钾3.913.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白质2.961.45—4.00mmol/L直接胆红素1.90—6.0µmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446µmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.

2、491.40—2.95mmol/L总胆固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.00—3.00mmol/L铜仁市第一医院体检档案生化检查时间:2007-08-2410:05检查医生:董波〖问题〗如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？〖讲解〗①溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。②对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？③为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单？定义

3、：1.物质的量浓度符号：数学表达式：常用单位：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cBB—溶质物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积cB=nBVV—溶液的体积mol/L（或mol·L-1）去伪存真2、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl。1、将40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？3、溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？注意点:①V为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为L②nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量,也不是

4、溶质的摩尔质量③溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和简单应用[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g简单应用100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为L5.6g5mol/L0.5标况

5、下，将11.2LHCl溶于100mL水制成溶液，溶质的物质的量浓度为mol/L.气体溶于水时,溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度.思考：气体溶于水时，溶液的体积是不是等于气体的体积加水的体积？有关物质的量浓度的计算2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。NaOH=Na++OH-则有c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)Ca(OH)2=Ca2++2OH-如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L则有c(Ca2+)=0.5mol/Lc(OH-)=1mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-如果c[Al2(SO4)3]=1

6、mol/L则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/Lc(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3mol/L电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)=mol/L,c(NO3-)=mol/L,n(K+)=mol,c(K+)=mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为：。1.50.522c(K+)=c(Cl-)+c(NO3-)