离子反应及其反应条件.ppt

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1、2.电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化合物3.电离方程式的书写4.酸:电离产生的阳离子全部是H+的化合物。碱:电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。盐:电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。1.电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。回顾物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质大部分有机物、非金属氧化物及NH3不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、活泼金属氧化物及水下列物质能导电的是（），属于电解质的是（）

2、属于非电解质的是（）①铁②氯化钠溶液③KOH晶体④H2SO4⑤KOH水溶液⑥干冰⑦蔗糖⑧熔融状态的KNO3⑨CaO1,2,5,83,4,8,96,7学以致用离子反应课时2离子反应及其发生的条件实验内容向盛有2mLNa2SO4溶液的试管2mLKCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管滴2mLBaCl2溶液实验现象实验结果实验实质无明显现象生成白色沉淀溶液间的反应实质是离子之间的反应Na2SO4溶液和KCl溶液没有发生反应Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了反应实验2-1观察实验，探讨实验实质一.离子反应S

3、O42-+Ba2+=BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）1.定义:有离子参加的反应叫做离子反应。(在水溶液中)1、写，写出化学方程式2、改，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体（CO2、H2、SO2）、难电离物质（弱电解质H2O）、单质(H2、Cu）、氧化物等（Na2O、Fe2O3）仍用化学式表示。3、删，删去两边没反应的离子。

4、4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+

5、（Ca2+微溶）盐的溶解性基本规律如下：1、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习①Na2CO3+HCl②CuSO4+NaOHNaOH+HCl①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O三、离子反应的条件：③离子之间结合生成水Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓2H+＋CO32-＝CO2↑+H2OH++OH-==H

6、2O②生成沉淀；①离子之间结合成气体挥发掉；酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应实质上就是电解质之间的交换离子的反应，反应必须具备的条件：生成沉淀、气体或者水。细心探究：完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。H++OH-=H2O四、离子反应的意义：2、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和

7、盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘课本34页5、6请同学们就离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓进行交流讨论后，分别列举出符合条件的几个具体的化学反应方程式．3、离子反应发生的条件（↓、↑或水三者之一）2、离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）4、离子方程式表示的意义1、离子反应和离子方程式的概念小结①BaCl2+AgNO3②大理石和盐酸反应③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液④铁屑放入硫酸铜溶液⑤氧化铜粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氢⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反应①2Ag++2Cl

8、-=2AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③Ca2++CO32-=CaCO3↓④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+⑤CuO+2H+=Cu2++H2O⑥NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O写出下列反应的离子方程式作业：共存原则:离子间不发生反应则能共存1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Mg2＋、H＋、C1－、O