dy离子反应及其条件.ppt

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1、①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一个反应，而且可表示同一类型的反应。思考与交流写出下列反应的离子方程式：2、离子方程式H＋＋OH－==H2O离子方程式正误判断1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。2．物质可否拆写成离子形式？不能拆成离子的有单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀2.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2、D.Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD8．下列离子方程式书写是否正确？A碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑B氢氧化铜与稀硫酸H++OH－＝H2OC．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H+＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑5、金属钠和水反应：Na+2

3、H2O＝Na+＋2OH－+H2↑应为：应为：应为：应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2OBa2++SO42－＝BaSO4↓7、氯化钠和硝酸银溶液反应：Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－应为：应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OCl－+Ag+=A

4、gCl↓对不对？溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙三、离子反应的应用1.判断离子能否大量共存（能反应就不能共存）这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能反应生成难溶物质、气体或难电离的物质的离子均不能大量共存。下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：H+与CO32-、

5、H+与HCO3-、H+与S2-、H+与HS-、H+与SO32-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：H+与Ac-（醋酸根）、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水、HCO3-与OH-生成CO32-和水⑷发生氧化还原反应：注意：HCO3-既不能与OH-共存，也不能与H+共存。附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性（OH-）溶液中的离子要大量共存,即不能有与OH-反应的离子⑶强酸性（H+）溶液中的离子要大量共存,即不能有与H+反应的离子2.检验离子的

6、存在和未知物的鉴定例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。Ag++Cl-==AgCl↓作业课本P世纪金榜P—P知能提升