化学能与电能.ppt

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1、第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化化学能（燃料）热能机械能电能燃烧蒸汽发电机（蒸汽轮机）（2）存在的问题：经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。（1）能量转换：1、火力发电（3）燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移。火力发电的化学深层本质分析燃烧氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电将化学能经一系列能量转化为电能旧键断裂和新键形成、体系能量变化过程关键本质本质引起离子方程式思考问题寻找答案组内交流列出想法演示探究实验现象Cu起传导电子的作用。可用电流表测电流及方向。Zn+2

2、H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解1.H+得到的电子是Cu失去的吗？2.在这个过程中Cu起什么作用？3.你怎样才能知道导线中有电子通过？解释实验现象思考问题寻找答案组内交流列出想法演示探究实验现象化学能直接转化为电能1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？2.你认为这个过程能量是如何转化的？锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。电子由Zn导线铜片H+定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转AZnCu稀H2SO4Zn2++负极正极-ZnCu电流表SO42-H+H+e-IH2一、原电池1、定义:

3、把化学能转变为电能的装置.原电池原理AZnCuSO42－H+H+（氧化反应）（还原反应）Zn片：Zn－2e-=Zn2+Cu片：2H++2e-=H2↑（铜片在这里起传导电子的作用）电极反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电极反应总式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2e-2.Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：“负极出电子，电子回正极”3、原电池化学反应本质：氧化还原反应负极：还原性相对较强的材料正极：还原性相对较弱的材料活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路

4、提供的电子→原电池的正极。外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极e－电子流向及电流流向：负极正极4、原电池电极名称的确定方法①根据电极材料的性质确定。通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。②根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag

5、2OD.ZnD③根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极ee④、根据离子的定向移动（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动5、根据离子方程式判断Fe+2H+=Fe2++H2（负极）（在正极）动脑动手设计一套能使电流表指针偏转的电池装置。用品：铜片、锌片、导线、、电流表、水果（自备）请同学们边做实验边思考，化学电池由几部分组成，它的构成条件是什么？水果电池CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）例2条件一：有活泼性不同的两种金属或非金属（可以）（不可以）形成条件二：电极需插

6、进电解质溶液中；实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）5、构成原电池的条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）③两极（用导线）相连形成闭合电路两极一液一连线