化学能与电能.ppt

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1、第二节化学能与电能第一课时化学能与电能的相互转化第二章化学反应与能量有些人把能源分为一次能源和二次能源，请问太阳能和电能属于那一类呢？一次能源：直接从自然界取得的能源，例如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。想一想二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，例如电力、蒸汽等。2001年我国发电总量构成如图2-7，火力发电居于首位。思考：1.煤燃烧的本质是什么？氧化剂与还原剂之间发生电子转移，即氧化还原反应。2.请大家根据图2-8分析火力发电具有那些缺点？3.能否将化学能直接转变为电能供我们使

2、用呢？产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污染，也会造成酸雨，破坏生态环境；会产生二氧化碳，会使地球的温室效应恶化。1.在实验(一)中,溶液中的H+在哪块金属上得到电子被还原生成氢气?2.在实验(二)中的铜片上是否有现象?铜的金属活动性在氢后面，为何在铜的表面有氢气放出呢？实验(二)中电流表的指针有何变化？实验一ZnCuZnCu实验二A探究实验稀硫酸一、原电池1、原电池：将化学能转变成电能的装置。电脑模拟原电池原理的微观过程电极电极材料电极反应反应类型ZnCuZn-2e-=Zn2+氧化反应2H++2e

3、-=H2↑还原反应负极正极总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑原电池外电路电子：负极→正极电流：正极→负极必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应[交流与思考]根据原电池正负构造特点，总结出原电池外电路中电子的流动方向、电流流动方向，内电路离子流动方向。内电路阴离子→负极阳离子→正极2、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的

4、金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验探究形成原电池的条件第三组实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）二.构成原电池的条件:前提：自发进行的氧化还原反应1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。2、两极材料均插入电解质溶液中。3、两极相连形成闭合回路。负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A练习：判断下列原电池的

5、正负极稀硫酸你知道了吗由于金和铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的假牙。ZnZnCuABCDEF√[练习1]下列哪些装置能构成原电池？√G√稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA此电池的负极材料是________放电时被___________，正极材料是______，电池总反应式:。放电时，电子由___________极流向____________极，电流由____________极流向__________极，电解

6、质溶液中的Zn2+和Cu2+移向____________，但其中只有____________在电极上被还原。[练习2]如右图,Zn和Cu之间设有隔膜，隔膜有微孔，离子可自由通过。该装置属于原电池吗?Zn氧化CuZn+Cu2+=Zn2++Cu负正正负正Cu2+[练习3]如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；[讨论4]是否金

7、属越活泼，一定作负极？越不活泼，一定作正极？不一定★将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池:(1)在这两组原电池中,负极分别是.(2)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式:Cu片、Al片负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3－+2e-=2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3－=2NO2↑+Cu2++2H2O金属的活泼是相对于电解质溶液的活泼先能与电解质溶液反应的做负极[练习5]下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和

8、负极必须是两种活泼的金属B.原电池中做正极的金属也可失电子C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被氧化D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C2、原电池原理的应用：从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应都可设计为原电池。哪些反应能设计成原电池?(1)设计原电池[动脑动手]有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果（西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。[例1]X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有