化学选修四教材 无答案版.doc

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1、高中化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化要点索引：1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化3、了解热化学方程式的含义。教学内容：一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H单位：kJ/mol3.化学反应过程中能量变化的产生原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程

2、。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。化学键断裂——吸热化学键形成——放热∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的总能量）－E（生成物的总能量）放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0第63页共63页☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合

3、反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式1、概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2、意义是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化、热量变化）。例如热化学方程式：　　H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－183kJ/molΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生2molHCl(

4、g)，反应放热183kJ。3、书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。第63页共63页④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、中和热的测定1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2.反应原理：H+(aq)+OH-(aq

5、)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol3.实验仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。4.实验药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。5.实验步骤：⑴组装量热器：保温隔热效果一定要好。小烧杯口要与大烧杯口相平，以减少热量损失。烧杯间要填加隔热材料，提高保温隔热效果。⑵量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸温度。①温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液不能转移到

6、小烧杯中②盐酸浓度宜小不宜大⑶量取定量氢氧化钠溶液，测定并记录氢氧化钠溶液温度①碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。②碱液浓度宜小不宜大。⑷将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，搅拌，充分反应后，测定并记录混合液的最高温度①氢氧化钠溶液要一次性快速倒入小烧杯中，且不能洒在外面。②要用环形玻璃棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应。③实验操作时动作要快，尽量减少热量散失。⑸重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。(6)根据实验数据计算中和热：QcmΔtΔH-Q/n(H2O)第63页共63页Q:中和反应放出的热量。m:

7、反应混合液的质量。C：反应混合液的比热容。△t：反应前后溶液温度的差值6.实验过程中的疑点、难点1)大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2)温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯,为什么？3)酸碱混合时,为何要把NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4)实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？5)本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果

8、是否会有所变化？为什么？6)若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答、1）.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2）.因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲