常见物质的检验.ppt

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1、第二单元:研究物质的实验方法第二课时:常见物质的检验物质的检验和鉴别依据物质特殊性质进行检验(物理性质)颜色气味密度溶解性......燃烧变色生成沉淀放出气体......依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质)物质的检验要根据物质本身的特殊物理性质或特殊化学性质来检验(1)最简单的方法(2)最少的试剂(3)最明显的现象检验的要求:（2）常见离子的检验：知识点回顾（1）常见气体的检验：O2、CO2等H+、OH-、CO32-、Fe3+、Cu2+CO32－的检验：加入CaCl2溶液，产生白色沉淀；若加盐酸，产生无色无味的气体实验1：NH4+的检验取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH

2、4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。实验步骤:实验1：NH4+的检验实验现象：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验原理：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O+NH3NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑实验1：NH4+的检验取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。NH4+的检验方法:实验2：Cl-的检验实验步骤：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液（先）和稀硝酸（

3、后），观察实验现象实验2：Cl-的检验实验现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（先生成白色沉淀，加入硝酸后白色沉淀不溶解）实验原理：NH4Cl+AgNO3==AgCl+NH4NO3KCl+AgNO3==AgCl+KNO3实验2：Cl-的检验讨论与思考稀硝酸的作用是什么?能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?排除CO32-的、SO32-等的干扰Cl-的检验方法：取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-不能。稀盐酸含氯离子，造成干扰；稀硫酸会与银离子结合生成微溶物硫酸银。实验3：SO42-的检验实验步骤：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再

4、各滴加几滴BaCl2溶液（后）和稀盐酸（先），观察实验现象实验3：SO42-的检验实验现象：实验原理：(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4+2NH4ClK2SO4+BaCl2====BaSO4+2KCl溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀（加入稀盐酸时无沉淀生成，再加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成）实验3：SO42-的检验讨论与思考:为什么要先加盐酸?能用硫酸吗?排除Ag+、SO32-、PO43-、CO32-等的干扰2、SO42-的检验方法：取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。4、焰色反应：许多金属或它们的化合

5、物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色K元素检验：透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色Na元素的检验：火焰呈黄色注意:焰色反应检验的是含某元素的物质4、焰色反应：焰色反应实验步骤(1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧成无色(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察）(3)用稀盐酸洗净铂丝（方法同(1)）钠（黄色）钾（紫色）铜（绿色）用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素5.仪器分析法：用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素A.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，

6、证明一定含有SO42－B.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定无钾离子C.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－练习1、对下列实验过程的评价，正确的是√D、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的NH4+3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加Ba(NO3)2④滴加AgNO3①②③②④或③②①②④2、在允许加热的条件下，只用一种

7、试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是A．NaOHB．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl2A5、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（）A、B、C、D、SO4CuBC6、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀②在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分