常见物质的检验44999.ppt

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1、常见物质的检验复习我们常用的物质分离方法?了解原理和操作要点过滤蒸发结晶降温结晶萃取分液蒸馏分馏层析升华渗析盐析洗气了解:回忆常见物质的检验待检物质检验方法现象碳酸盐（CO32－）酸（H＋）碱（OH－）淀粉丝绸制品与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊用紫色石蕊试液；用PH试纸紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7用紫色石蕊试液；用PH试纸:酚酞紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7酚酞变红与碘水反应变蓝灼烧有烧焦羽毛的气味常见检验药品1:PH试纸即广范试纸。试纸定量验液体时不能先湿润2:石蕊试纸红石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色蓝石蕊试纸：遇酸性

2、物质变红5:醋酸铅试纸（检验气体需先湿润）淀粉试纸+碘淀粉蓝3:石蕊试液4:酚酞试液物质的检验和鉴别物理性质颜色气味密度溶解性......燃烧变色生成沉淀放出气体......化学性质特殊颜色的物质：①黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、木炭粉、铁粉...②红色固体：Cu、Fe2O3、HgO...③一些离子在溶液中的颜色：Cu2+--蓝色、Fe3+--棕黄色、Fe2+--浅绿色、MnO4---紫红色。实验1：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验步骤：实验现象：闻气味及观察试纸颜

3、色的变化实验2：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3实验现象：观察液体变化实验3：实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液实验现象：观察液体变化实验现象：实验药品：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+实验1.NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH实验现象：实验药品：实验结论：化学方程式：加热NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使

4、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。归纳1：NH4+(铵盐)的检验方法:NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑实验原理实验2.实验药品：NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO3实验现象：实验结论：稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl中含有Cl-讨论与思考:排除CO32-和SO32-的干扰Ag++Cl-=AgCl取样并向内加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。归纳2:Cl-的检验方法：实验3:实

5、验药品：(NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸和BaCl2实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗?化学方程式:（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4+2NH4Cl排除CO32－和SO32－的干扰SO32-硝酸SO42-取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。归纳3:SO42-（硫酸盐）的检验方法思考：某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写出你所需的实验药品、操作步骤、实验现象及相关化学方程式。练习1：某溶液中含有大量的

6、Cl-、SO42-、OH-三种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加Ba(NO3)2④滴加AgNO3①②③②④或③②①②④2:如果实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液,你该怎样鉴别？4.焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻璃观察到不同颜色的火焰Na为黄色K为紫色（透过钴玻璃观察）除杂

7、洗、烧、蘸、烧几种金属的焰色反应Na(Na+)K(K+)透过钴玻璃观察Li(Li+)用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素5.仪器分析法：课本P21用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）A．NaOHB．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl2练习BAA.某固体中加入稀盐酸，产生

8、了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴