原子结构(必修2).ppt

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1、鲁教版化学2(必修)第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构引言：通过初中学习同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。但原子核是由什么构成的呢？电子在原子核外怎样运动的？元素的性质与原子结构有什么关系？这是本节教学要解决的问题。回顾与思考：1.物质是由什么粒子构成的？2.化学变化的最小粒子是什么？3.为什么原子不是一个简单的、不可分割的实心球体？4.为什么原子核也不是一个简单的、不可分割的实心球体？5.原子为什么不显电性？6.你想象中的原子的体积小到什么程度？7.你想象中的原子核的体积小到什么程度？8.由1.7问题你得到什么启发？1.分子、原子等2.原子3.原子是由居

2、于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的4.原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的5.原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数6.一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球的体积之比7.如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁8.在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。人们对原子、分子的认识要比对宏观物体的认识艰难得多。因为原子和分子过于微小，人们只能通过观察宏观实验现象，经过推理去认识它们

3、。一般是通过实验事实提出原子和分子的理论模型，如果设想的模型不符合新的实验事实，就必须修正，甚至摈弃旧的模型，再创建新的模型。人们对原子、分子结构认识的过程实际上是根据科学实验不断创立、完善模型的过程。自从19世纪初道尔顿建立原子学说以后，“原子是不可分割的最小微粒”在人们脑海中留下深刻的印象。直到发现电子、X射线和放射性现象，人们才舍弃原子不能再分割的传统观念，并进而探讨原子的组成和结构问题。小结那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？科学家是怎样探索原子内部结构的呢？2．p2“联想质疑”栏目。观看α粒子散射实验电影，请同学们思考。卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数α

4、粒子直线通过，少数α粒子转向，个别α粒子反弹。这一现象说明什么问题？α粒子散射实验表明：原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。卢瑟福通过α粒子散射实验认识了原子核的存在，提出了核式原子模型――原子中心有一个原子核，它集中了原子全部正电荷和几乎全部质量，而带负电荷的电子

5、在核外空间饶核高速运动。实验预测观察模型葡萄干布丁α粒子散射通过转向反弹核式原子模型科学家的这些探索过程给你有什么启发？你心中的原子结构模型是怎样的?人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，才一步一步地走向深入，一步一步接近事物的本质。人类对原子结构的深入认识，都是建立在实验研究基础上的。实验是揭示原子结构的重要手段。汤姆生、卢瑟福、玻尔、海森伯四代师生都是诺贝尔科学奖获得者，正是因为有了他们这样的探索者，正是因为有了他们怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，向自己的恩师挑战，为科学的发展做出了重要贡献。在他们的身上闪烁着科学探索精神的光辉！1。原子核的构成5.1.1请同学们

6、阅读教材P2“交流研讨”栏目，据表中的数据,各小组讨论汇报并回答下列问题:微粒电子质子中子质量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量/C1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？原子的构成：每一个质子带电荷相对质量约为，质子的数目决定中子不带电，相对质量约为围绕原子核作高速运动，每个电子带原子电荷。相对质量为一个质子（中

7、子）的。最外层电子数目决定。质量数：定义：核电荷数（Z）＝＝质量数（A）＝＋一般用符号表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。原子核核外电子质子中子一个单位正电荷1元素的种类1一个单位负电荷1/1836元素的化学性质质子数(Z)核外电子数质子数(Z)中子数(N)原子核内质子数和中子数取近似整数值的相对原子质量之和2。核素【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?P4“观察思考”三种不同的氢原子【比较】三