原子结构(2)ppt

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1、分子是由原子构成的。HHOH水分子（H2O）OO氧分子（O2）氢分子（H2）H例：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成1个氧分子由2个氧原子构成1个氢分子由2个氢原子构成知识回顾氧化汞HgO加热汞+氧气HgO2这些物质是由分子构成的有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。氧化汞分子（HgO）破裂成汞原子和氧原子汞原子（Hg）氧分子（O2）加热这种物质是由原子构成的用分子的观点解释（由分子构成的物质）⑴物理变化：化学变化：混合物：纯净物：⑵由不同种分子构成。由同种分子构成。分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。分子本身

2、发生变化，生成新的分子。知识回顾知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-------------------------------------------------------保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子。课题2原子的结构阅读课本53页，回答下面的问题：1，原子是由哪两部

3、分构成的？2，原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3，原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？思考与表达散射实验1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转．原子的核式结构卢瑟福提出的原子核式结构原子非常小

4、（一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比）。而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一，若将原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。电子在原子里很大的空间内做高速运动。一原子结构原子原子核核外电子质子中子（+）（不带电）（—）不显电性（+）1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；质子所带的正电荷数目称为核电荷数。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表3-1），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电

5、子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数不一定等于中子数，一定等于电子数。1、原子中，质子数＝核外电子数2、原子核一般由质子和中子构成3、不同原子，质子数不同，4，不是所有的原子都含有中子从表中可以得出：原子中：质子数=核外电子数=核电荷数在原子中，原子核所带与核外所带的相等，电性，因此整个原子电性。电量电子电量相反不显原子不显电性的原因:氧在化学反应中不能再分，在它内部中心有8个带电荷的。核外有8个带电荷的。原子正负电子质子铝原子核内有14个中子，核外有13个电子，则

6、铝原子核内有个质子。13构在原子核的微粒是：A、电子和中子B、质子和中子C、质子和电子D、原子核和电子B第二节原子能直接构成物质的微粒有：A、分子和原子B、质子和中子C、质子和电子D、电子和中子A第二节原子原子核外有17个电子某种原子，假如它得到一个电子后，将：A、不显电性B、显正电C、显负电D、无法确定C原子，质子，中子，电子有没有质量？原子的质量该如何衡量？一个碳原子的质量为;0.00000000000000000000000001993千克1.993×10-26千克定义：以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得到的比,作为这种原子的相对原子

7、质量(符号Ar)。原子种类1个原子的质量/Kg氢碳氧铁1.674×10-271.993×10-262.657×10-269.288×10-26几种原子的质量相对原子质量只是一个比值，并不是原子的真实质量，它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1/12比较所得的比值。二、相对原子质量1.概念------以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)某原子的实际质量碳原子质量×1/122.计算公式：某原子的相对原子质量=——————练习:已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质