物理化学 动力学习题.doc

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1、云南师范大学2017－2018学年上学期物理化学(2)第十一、十二章试卷学院专业年级：班级学号姓名：题号一二三四五六七总分得分一.单选题（请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。本大题共20个小题，每小题2分，共40分）1、如果反应2A+B＝2D的速率可表示为：r=-1/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt则其反应分子数为：(A)单分子(B)双分子(C)三分子(D)不能确定2、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：()(A)一级反应(B)二级反应(C)零级反应(D)三级反应3、某反应A→B，反应物消耗3/4所需时间是其半

2、衰期的5倍，此反应为：()(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应4、某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：()(A)0级反应(B)1级反应(C)2级反应(D)3级反应5、一个反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：()(A)4.5%(B)90%(C)11%(D)50%6、已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能7、1-1级对峙反应由纯A开始反应，当进行到A和B浓度相等的时间为：(正、逆向

3、反应速率常数分别为k1，k2)()(A)t=ln(k1/k2)(B)t=1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C)t=1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)](D)t=1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]8.反应AB(I)；AD(II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？()(A)提高反应温度(B)延长反应时间(C)加入适当催化剂(D)降低反应温度9.当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：(

4、)(A)0级反应(B)1.5级反应(C)2级反应(D)1级反应10.半衰期为10d的某放射性元素净重8g，40d后其净重为：()(A)4g(B)2g(C)1g(D)0.5g11、某反应的速率常数k=7.7×104s-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为：()(A)86580s(B)900s(C)1800s(D)13000s12、2M→P为二级反应，若M的起始浓度为1mol·dm-3，反应1h后，M的浓度减少1/2，则反应2h后，M的浓度是：()(A)1/4mol·dm-3(B)1/3mol·dm-3(C)1/6mol·dm-3(D)缺少k值无法计算1

5、3、如果臭氧(O3)分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O×+O2(1)O×+O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：()(A)0级反应(B)1级反应(C)2级反应(D)1.5级反应14、在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为：()(A)升高反应温度(B)降低反应温度(C)反应温度不变(D)不能用改变温度的方法。15、简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法正确的是：()(A)反应物分子应具有的最低能量(B)碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值(C)反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值(D)Ec就是反应的活化能16、在

6、碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是：()(A)反应体系是非理想的(B)空间的位阻效应(C)分子碰撞的激烈程度不够(D)分子间的作用力17、过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为：()(A)是处在鞍点时的分子构型(B)正逆反应的过渡态不一定相同(C)存在着与反应物间化学平衡(D)生成的过渡态不能返回反应始态18、某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k＝Aexp(-Ea/RT)，若指前因子的实验值很小。则说明：()(A)表观活化能很大(B)活化熵有绝对值较大的负值(C)活化熵有较大的正值(D)活化焓有绝对值较大的负值19、同一个反应在相同反应条件下未

7、加催化剂时平衡常数及活化能为k及Ea，加入正催化剂后则为k＇、Ea＇，则存在下述关系：()(A)k＇＝k，Ea＝Ea＇(B)k＇≠k，Ea≠Ea＇(C)k＇＝k，Ea＞Ea＇(D)k＇＜k，Ea＇＜Ea20、在光的作用下，O2可转变为O3，当1molO3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应的总量子效率f为：()(A)f＝1(B)f＝1.5(C)f＝2(D)f＝3二.计算题（10分）某物质的分解反应是一级反应，当起始浓度为0.1mol·dm-3时，经过反应50min，分解20%。(1)计算反应的速率常数k；(2)计算