物理化学动力学.doc

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1、第十一、十二章动力学概念理解1.反应，速率方程或，与的关系应为：A.2=B.=C.3=2D.2=32.简单反应,已知，则速率常数、、的关系为：A.B.C.D.3.关于反应速率，表达不准确的是：A.与体系的大小无关而与浓度的大小有关B.与各物质的浓度标度选择有关C.可为正值也可为负值D.与反应方程式写法无关4.基元反应,在298以及2的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为0.3，则此时的G的生速率（单位：）为：A.0.15B.0.9C.0.45D.0.25.基元反应的速率表达式中，不准确的是：A.B.C.D.6.某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为，该反应级数

2、为：A.零级B.一级C.二级D.三级7.某一基元反应，，将2的A与1B放入1L的容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：A.B.C.D.8.关于反应级数，说法准确的是：A.只有基元反应的级数是正整数B.反应级数不会小于零C.催化剂不会改变反应级数D.反应级数都可以通过实验确定9.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间与反应完成50%的时间之间的关系为：A.B.C.D.10.某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍，则x为：8A.

3、32B.36C.40D.6011.有相同的初速度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为；若经二级反应，其半衰期为，那么：A.B.C.D.两者大小无法比较12.起始浓度都相同的三级反应的直线图应该是（c为反应物浓度，n为级数）：ABCD13.某化合物与水相作用时，其起始浓度为1，1h后为0.5，2h后0.25。则反应级数为：A.0B.1C.2D.314.某反应速率常数=，反应起始浓度为1.0，其半衰期与反应物起始浓度为2时的半衰期的关系为：A.B.C.D.15.某反应速率常数=，反应起始浓度为1.0。则半衰期为：A.43.29sB.15sC.30sD.21.65s16

4、.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的，则反应是：A.二级反应B.三级反应C.0.5级反应D.零级反应17.反应的速率方程，则反应：A.是二分子反应B.是二级反应，不一定是二分子反应C.不是二分子反应D.是对A、B各为一级的二分子反应18.已知某反应过程为，，则B的浓度随时间的变化率是：A.B.8C.D.19.对于可逆一级反应，下列叙述正确的是：A.平衡时B.平衡时C.总反应速率为正、逆反应速率的代数和D.加入正催化剂可以使20.某温度时，平行反应，BC的与分别为0.008和0.002，那么100min后A的转化率为：A.100%B.81.9%C.4

5、4.9%D.63.2%21.对复杂反应可用平衡近似处理时，。为了不扰乱快速平衡，①必为慢步骤；②必为快步骤；③；④；⑤。A.①B.②③C.①⑤D.①④22.对自由基反应，已知摩尔等压反应热为-90，的键能是210，那么逆向反应的活化能为：A.10.5B.100.5C.153D.30023.某反应的活化能是33，300K时，温度增加1K，反应速率系数增加的百分数约为：A.4.4%B.9.4%C.11%D.50%24.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应吸热120，则正反应的活化能是()：A.120B.240C.360D.6025.对于连串反应，已知，要想提高

6、产品B的百分数，应：A.增加原料AB.及时移去DC.降低温度D.升高温度反应26.平行反应，。已知，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，最后则有：A.B.C.D.最大827.反应，。已知，，要提高产物B的产率，应：A.提高温度B.降低温度C.反应器入口提高温度，出口处降低温度D.反应器入口降低温度，出口提高温度28.平行反应，。已知活化能，指前因子。若要提高产物P的产率，则应：①降低反应温度；②提高反应温度；③加入适当催化剂；④延长反应时间。A.①③B.②④C.③④D.②③29.复杂反应的表观速率常数与各基元反应速率常数之间的关系为，则表观活化能与各基元反应活化能间的

7、关系为：A.B.C.D.30.下列关于一级反应的有关说法中不正确的是：A.对时间作图得一直线B.反应物消耗所需的时间与起始浓度无关C.同一反应在不同起始浓度下其不同D.速率系数的单位为31.下列反应中，不是基元反应的是：A.B.C.D.32.对平行反应的描述中，不正确的是(A为反应物，B、C为产物，且)：A.不随温度变化B.C.D.33.下列反应中活化能最小的是：AB.C.D.34.为二级反应，速率方程可表示为或，则速率系数与8的关系为：A.B.C.D.35.已知反应为双分子反应，起始时只有A物质，压力为。实验测得