铁的重要化合物 导学案.doc

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1、第三章第2节课时3：铁的重要化合物【学习目标】：1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。3.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。【知识回顾】：铁单质的物理性质和化学性质？【新知学习】：学点1.铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式　　　　　　.　　　　　　.　　　　　　.铁的化合价　____　__________　颜色、状态　　　　　粉末　　　　　色粉末　　　　　晶体俗名////　　　　　　.　　　　　　.在水中的溶解性____________________________化学性质_

2、_________　　　　　　.////重要用途////　　学点2.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式_____________________实验室制备制备原理利用_______________________和_____________反应制得。实验结果FeCl3溶液滴入NaOH溶液生成_____色的沉淀FeSO4溶液滴入NaOH溶液，先生成_____________,而后迅速变为_____色，最后变为_________反应的离子方程式___________________________________________________________

3、____________物理性质颜色状态______________________________________溶解性______________________________________化学性质与酸反应______________________________________________稳定性_______________________________________________________________________[思考1]为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？___________________

4、________________________________________[思考2]要想得到白色Fe(OH)2在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？措施1.：使用____________________配制FeSO4溶液和NaOH溶液措施2：在试管中FeSO4溶液液面上加_________________措施3：注意使胶头滴管_____________________________学点3.铁盐和亚铁盐FeCl2FeCl3颜色与碱溶液检验遇KSCN________,_____________________遇KSCN______________相互转化与

5、______反应生成FeCl3,离子方程式：_____________________________与______反应生成FeCl2,离子方程式如下:_____________________________Fe2+和Fe3+的互相转化方法：Fe3+Fe2+[思考2]：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？二、学习过程【教师释疑】1、铁的氧化物化学名称氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗称铁元素的化合价色态水溶性与HCl反应化学方程式离子方程式用途【实验探究】【实验3—9】FeCl3溶液FeSO4溶液现象化学方程式或离子方程式【思考交流】为什么在

6、FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？【教师释疑】2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系3、铁盐和亚铁盐⑴Fe3+的检验【实验探究】【实验3—10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液【思考交流】如何检验Fe3+检验?【实验探究】现象反应的化学方程式和离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡【思考交流】如何检验Fe2+？【教师释疑】⑵Fe3＋与Fe2＋的性质及相互转

7、化Fe2＋Fe3＋与NaOH反应的现象与KSCN反应的现象相互转化⑶Fe3＋与Fe2＋的检验方法方法Fe2＋Fe3＋1、2、3、【思考交流】下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3◇课后评价◇几种重要的金属化合物（3）班级姓名学号1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液2．下列离子方程式书写正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应

8、：2FeCl2+Cl2=