《铁及其重要化合物》导学案.doc

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1、《铁及其重要化合物》导学案学校：翠园中学年级：高三课型：复习课课时：1课时授课人：莫雅君【学习目标】1、了解铁及其重要化合物的主要性质和应用。2、通过实验探究，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。3、掌握Fe3+、Fe2+之间的相互转化关系。【学习重点】1、铁及其化合物的通性和特性。2.Fe3+、Fe2+检验及转化。【回顾教材解决问题】阅读教材59-61页关于“铁重要化合物”的内容，分组完成以下内容。小组任务一：1.阅读教材2.判断正误3.交流结果（组内）4.统一认识（组内）5.提出质疑（组间）6.答疑解惑第二组（）1.过量铁粉在0

2、.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NA（）2.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子（）3.电解时，铁做为阳极，电极反应式：Fe-3e-=Fe3+（）4.Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O（）5.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁（）6.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-（）7.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置后，观察到下层溶液显紫红色，可证明氧化性：Fe3+>I2（）8.检验F

3、e(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红（）9.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA（）10.Fe2(SO4)3溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存第一组（）1.少量氯气与铁反应生成氯化亚铁（）2.可以用铁制容器盛放热的浓H2SO4（）3.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3反应的离子方程式为：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O（）4.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶

4、液可制得Fe(OH)3胶体（）5.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+（）6.FeCl3溶液加热蒸干后可得到FeCl3固体（）7.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉（）8.检验溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN（）9.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色（）10.Na+、Fe3+、Cl-、I-在水溶液中能大量共存（）11.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换

5、出铜【知识梳理“价类图”析】价态小组任务二：用→表示出你知道的下列物质之间所有的转化关系。(FeCl3)Fe2O3Fe(OH)3Fe3++3Fe3O4(FeS)FeOFe(OH)2Fe2++2Fe0氧化物物质分类碱盐单质【重难突破方法导引】小组任务三：问题串1.从工具栏中选择合适的试剂，实现Fe2＋→Fe3＋的转化?工具栏一试剂：、、、、、、单质：Fe、Br2、Cl2、Cu、O2氧化物：H2O2、SO2、酸：HNO3、H2S盐：NaClO、KMnO4、KI2.从工具栏中选择合适的试剂，实现Fe3＋→Fe2＋的转化？试剂：、、、、、

6、、【知识运用实验探究】小组任务四：进行待测液检验。（待测液可能：只有Fe2＋；只有Fe3＋；含有Fe3＋和Fe2＋）（1）利用工具栏二内容，完成实验方案的设计工具栏二实验操作实验现象实验结论步骤一：取待测液试管中，滴加量溶液，振荡，观察现象。步骤二：①②①②（2）进行实验操作并记录、分析得出结论。【自我小结整合提升】【分组训练夯实基础】第一组1．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．稳定性：Fe(OH)3

7、的氧化性依次减弱D.FeO于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色2.置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是   A．浓硝酸      B．氯化亚铁溶液      C．溴苯      D．溴化银3．铁酸钾(K2FeO4)能与水反应：4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2，制备高铁酸钾(K2FeO4)的基本原理为：在强碱性条件中，利用Fe(NO3)3与NaClO溶液反应可生成高铁酸盐溶液，相关流程如图所示：①写出反应Ⅱ中发生的反应的离子方程式:②K2FeO4在处理水的过程中所

8、起的作用有__________________、__________________第二组1．下列叙述正确的是(　　)A．Fe与S混合加热生成FeSB.氯化铁溶液中加入铁粉,溶液颜色不发生变化C.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物D.