高中化学专题化学反应速率与化学平衡化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数教学案.doc

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1、第三课时　化学平衡常数——————————————————————————————————————[课标要求]1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2．了解平衡转化率的含义。1．在一定温度下，当一个可逆反应aA＋bBcC＋dD达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K＝。2．化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。3．K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。4．升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热反应；降低温度，若K值增大，则正反应为放热反应，反之为吸热反应。5．平衡转化率α

2、＝×100%。1．化学平衡常数(1)含义在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到化学平衡后，生成物物质的量浓度幂之积与反应物物质的量浓度幂之积的比值是一个常数，称作该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。(2)表达式对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在一定温度下达到平衡时，K＝。(3)意义14(4)影响因素K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，只要温度一定，则平衡常数一定。2．平衡转化率(1)概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。(2)表达式：α＝×100%。(3)意义：表示在一定温度和一定起始浓

3、度下反应进行的限度。[特别提醒]　代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。1．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数K的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N2浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？提示：K＝；增大压强，增大N2的浓度，平衡均正向移动，但平衡常数K不变。2．已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是K，则反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是什么？反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数是什么？提示：，K。3．催化剂能够改变化学反应速率，

4、对化学平衡常数有什么影响？提示：不能改变化学平衡常数。对化学平衡常数的理解(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如N2＋3H22NH3　K＝a则有2NH3N2＋3H2　K′＝1/aN2＋H2NH3　K″＝a1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。14(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度

5、，生成物浓度用平衡浓度(　　)(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大(　　)(3)升高温度，K值增大，则正反应为放热反应(　　)(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关(　　)(5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√2．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为(　　)A．2500　　　B．50　　　C．0.02　　　D．0.002解析：选C　对反应2A(g)＋B(g)

6、2C(g)的平衡常数K1＝，而同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2＝＝＝0.02。3．下列反应在210℃达到平衡：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH1>0　K＝1②CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)　ΔH2<0　K＝5×104③COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH3>0　K(1)根据反应①的平衡常数(K)表达式，下列等式必定成立的是________。A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1B．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)＝1C．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)反

7、应②和反应③的平衡常数(K)表达式________(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2浓度，反应③的K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：可逆反应达到化学平衡，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数。对于反应①来说：K＝＝1，C正确。反应②和③的反应物、生成物恰好颠倒，K的表达式是不同的。平衡常数与物质浓度无关，只随温度的变化而变化，温度一定时，K值不变。答案：(1)C　不同　(2)不变1．判断反应进行的程度142．判断反应的热效应3．判断可逆反应的方向对于可逆反应aA＋bB