高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算b测试新人教版.doc

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1、第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算b基础中档稍难反应热的计算1、25、7、9、10综合提升3、4、68、11、121.[2015·山东滕州月考]在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：因为

2、反应式①②和③之间存在关系：①＋2×②＝③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。答案：A2．[2014·贵州六校模拟]现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是(　　)A．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．如果H－H的键能为akJ·mol－1，O===O键能为bkJ·mol－1，则断开1molH－O键所需要的太阳能为(ΔH1＋a＋b)kJC．H2燃烧热为ΔH3kJ·mol－1D．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ

3、解析：利用盖斯定律得ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，A错误；由图可知H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝ΔH1，则成键H－H，O===O，共放热kJ，断O－H要吸收kJ，B错误；每1molH2O(g)所具有的能量比1molH2O(l)多ΔH2kJ，D错误。答案：C83．[2014·合肥质检]常温下，0.01mol·L－1MOH溶液中c(OH－)为1×10－4mol·L－1pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2kJ·mol－1H＋(aq)＋

4、OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH2＝－57.3kJ·mol－1则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1解析：由题意知MOH为弱碱，首先将第一个热化学方程式改写成离子方程式：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1kJ·mol－1，然后将其与H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1相减得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(a

5、q)　ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，B项正确。答案：B4．[2014·嘉兴期末]X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全)，且已知反应热之间的关系符合等式：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，符合上述要求的X、Y可能是(　　)①S、SO2　②AlCl3、Al(OH)3　③CH2===CH2、CH3CH3　④CH3OH、HCHOA．①②B．②③C．②④D．①④解析：①若X为S，Y为SO2，则W为O2，Z为SO3，但S不能一步反应得到SO3，错误；②若X为AlCl3，Y为Al(OH)3，则W可为NaOH，Z为NaA

6、lO2，分别发生三个反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，正确；③若X为CH2===CH2，Y为CH3CH3，则W为H2，但Z无法确定，错误；④若X为CH3OH，Y为HCHO，则W为O2，Z为HCOOH，发生反应：2CH3OH＋O2―→2HCHO＋2H2O,2HCHO＋O2―→2HCOOH，CH3OH＋O2―→HCOOH＋H2O，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，正确

7、。答案：C5．[2015·云南昆明期中]已知热化学方程式：8①C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝－1301.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为(　　)A．＋228.2kJ·mol－1　　B．－228.2kJ·mol－1C．＋1301.0kJ·mol－1D．＋621.7kJ·mol－1解析：热化学方

8、程式①②③和④之间存在如下关系：2×②＋③－①＝④。所以2ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝ΔH＝2×(－393.5kJ·mol－1)＋(－285.8kJ·mol－1)－(－1301kJ·mol－1)＝228.2kJ·mol－1。答案：A6．[2014·广州市一模]已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋