高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算导学案新人教版.doc

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1、第三节　化学反应热的计算　1.理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。　2.能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。　盖斯定律1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。2．特点(1)反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。(2)同一反应的反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。3．应用(1)科学意义：有的反应进行得很慢，有些反应不直接发生，有些反应产品不纯，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热，应用盖斯定律可间

2、接地计算反应热。(2)计算方法：如求C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。根据盖斯定律可得：ΔH1＝ΔH＋ΔH2，则：ΔH＝ΔH1－ΔH2。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。(　　)(2)化学反应过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。(　　)(3)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。(　　)(4)由C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.9kJ/mol，可知

3、：金刚石比石墨更稳定。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×162．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1kJ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳放出热量为Q2kJ。若炉膛内燃烧等质量固态碳，则Q1____(填“＞”“＜”或“＝”)Q2。解析：根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同，故放出的热量是相同的。答案：＝1．盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C

4、变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加合法将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。利用盖斯定律可由总反应和分反应来确定另一分反应的热效应，也可以确定反应物和生

5、成物的相对稳定性。反应放热，则生成物能量较低，生成物的稳定性较反应物的强；反之，则弱。　已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH516下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．ΔH1>0，ΔH3<0　　　B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝Δ

6、H4＋ΔH5[解析]　C或CO燃烧生成CO2均是放热反应，ΔH<0，A错误；C与CO2反应生成CO是吸热反应，则ΔH2>0，Fe与O2反应生成Fe2O3是放热反应，则ΔH4<0，B错误；将第2个方程式和第3个方程式相加可得第1个方程式，所以由盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；由盖斯定律得ΔH3＝ΔH4＋ΔH5，D错误。[答案]　C　(1)根据上述题目给出的热化学方程式求C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH6。(2)用ΔH2和ΔH5表示反应3C(s)＋2Fe2O3(s)===3CO2(g)＋4F

7、e(s)的ΔH7。答案：(1)ΔH6＝ΔH1。(2)将第2个方程式乘以3和第5个方程式乘以2相加可得目标方程式，所以由盖斯定律得ΔH7＝3ΔH2＋2ΔH5。利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(5)将调整后的化学方程式进行叠加并确定反应热的变化。　　盖斯定律及其

8、应用1．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0kJ/mol　①，2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6kJ/mol　②，则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)A．＋519.4kJ/mol　　　　　B．＋259.7kJ/molC．－259.7kJ/mol　　　　　D．－519.4kJ/mol解析：选C。