专题3第一单元第1课时课堂达标即时巩固.doc

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1、1．下列溶液导电能力最强的是(　　)A．0.1mol·L－1的氨水100mLB．0.1mol·L－1的醋酸50mLC．0.05mol·L－1的醋酸100mLD．0.05mol·L－1的硫酸100mL解析：选D。导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2mol·L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1mol·L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO，阴、阳离子浓度之和等于0.15mol·L－1。2．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的

2、顺序排列正确的一组是（）A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。本题考查对常见概念进行辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。3．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　)A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3

3、===Na＋＋H＋＋COC．H2CO32H＋＋COD．Na2SO4===2Na＋＋SO解析：选D。Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。4．下列叙述中正确的是(　　)A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质解析：选C。A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl晶体中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl

4、是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。5．由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：(1)H2CO3　(2)H2S　(3)NaHCO3　(4)NaHSO4　(5)HClO解析：强电解质完全电离，用“===”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离

5、的是酸式酸根。答案：(1)H2CO3H＋＋HCO　HCOH＋＋CO(2)H2SH＋＋HS－　HS－H＋＋S2－(3)NaHCO3===Na＋＋HCO　HCOH＋＋CO(4)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(5)HClOH＋＋ClO－