专题1第一单元第3课时课堂达标即时巩固.doc

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1、1．已知：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－1　②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：选A。据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2kJ·mol－1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2

2、变O3为吸热反应。2．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)A．A→F　ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F　

3、ΔH

4、＝

5、ΔH1＋ΔH2＋ΔH6

6、D．

7、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

8、＝

9、ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

10、解析：选B。F→A，ΔH＝ΔH6，则A→F，ΔH＝－ΔH6；6个ΔH全部相加，是A→A的ΔH，应等于零；F→C的ΔH＝ΔH6＋ΔH1＋ΔH2，则C→F的ΔH＝－(ΔH6＋ΔH

11、1＋ΔH2)；A→D的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D→A的ΔH＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，二者的绝对值相等，符号相反。3．在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：选A。令2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1①Cl

12、2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3③根据盖斯定律，将反应①＋反应②×2即可求得反应③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。4．实验室进行中和热的测定的实验装置如图所示，下列所用的仪器和试剂正确的一组是(　　)A．0.50mol·L－1盐酸、0.50mol·L－1NaOH溶液、100mL量筒1个B．0.50mol·L－1盐酸、0.50mol·L－1NaOH溶液、100mL量筒2个C．0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液、50mL量筒1个

13、D．0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液、50mL量筒2个解析：选D。中和热的测定实验中，要使碱稍过量，以便H＋反应完全；量筒要2个，分别量取酸液和碱液。5．已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，HNO3(aq)

14、＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2＝Q3＞Q1解析：选C。CH3COOH与NaOH溶液反应除放出中和热外，还包括CH3COOH电离吸热过程，故Q1<57.3；浓硫酸与NaOH溶液反应除生成1molH2O放出中和热外，还包括浓硫酸溶于水放出的大量热，Q2>57.3；稀HNO3和NaOH溶液反应是强酸、强碱在稀溶液中的反应，故Q3＝57.3。