2018-2019年高中化学 第04章 电化学基础章末复习课件 新人教版选修4.ppt

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1、1原电池原理2化学电源4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础3电解原理氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动知识结构：氯碱工业、电镀（含粗铜精炼）、电冶金、应用应用应用应用金属防护（外加电流的阴极防护）金属防护（牺牲阳极的阴极防护）2原电池电解池电镀池形成条件①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液中③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，作为阳极；待镀金属接电源负极，作为阴极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的

2、非金属)阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件(待镀的物件)3原电池电解池电镀池电极反应负极：氧化反应(负失氧)正极：还原反应(正得还)，原电池的电极反应较为复杂，不易总结出明显的规律特征阳极：氧化反应，溶液中的阴离子或金属电极失电子(阳失氧)阴极：还原反应，一定是溶液中的阳离子得电子(阴得还)阳极：氧化反应，金属电极失电子，并不断溶解(阳失氧)阴极：还原反应，电镀液中的镀层金属阳离子得电子(阴得还)4原电池电解池电镀池电子流向(外电路)负极→正极负极→阴极→阳极→正极

3、同电解池电流方向(外电路)正极→负极正极→阳极→电解质溶液→阴极→负极同电解池对比电解质导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能5二、电解规律(用惰性电极，带*号的例外)及溶液pH的变化类型电解质(水溶液)被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质复原阳极阴极电解水型含氧酸(如H2SO4)水O2H2水减少，酸溶液的浓度增大，pH减小加H2O6类型电解质(水溶液)被电解的物质电极产物溶液pH变化的原

4、因、结果电解质复原阳极阴极电解水型强碱(如NaOH)水O2H2水减少，碱溶液的浓度增大，pH增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)水O2H2水减少，盐溶液的浓度增大，pH不变或略减小(若为水解的盐)加H2O7类型电解质(水溶液)被电解的物质电极产物溶液pH变化的因、结果电解质复原阳极阴极电解电解质型无氧酸(如HCl)，除HF外酸非金属单质(如Cl2)H2H+放电，c(H+)降低，pH增大加酸(如HCl)不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外盐非金属单质(如Cl2)金属单质(如Cu)pH基本不变；但

5、严格意义上对水解有影响。pH略为增大加盐(如CuCl2)8类型电解质(水溶液)被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质复原阳极阴极放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)水和盐非金属单质(如Cl2)H2H+放电，[H+]减小，[OH-]增大，pH增大加酸(如HCl)放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)水和盐O2金属单质(如Cu)OH-放电，[OH-]降低，[H+]增大，pH减小加氧化物(如CuO)电镀型*电镀液——溶解阳极金属析出电镀液组成基本未变，pH不变——9三、电解池及原电池的应用——金属的防护

6、2．金属的防护方法(1)改变金属内部结构；(2)覆盖保护层；电化学保护法：外加电源的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法。1．金属腐蚀快慢的判断电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>无外界条件的正常腐蚀>用原电池防腐蚀措施的腐蚀>用电解原理防腐。【例题1】下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【解析】A、正极可以是导电的非金属单质，如石墨，故A错误；B、原电池的

7、装置是化学能转化成电能的装置，故B正确；C、根据原电池的工作原理，负极失去电子，化合价升高，被氧化，故C错误；D、电流的方向是从正极流向负极，故D错误。【例题2】原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、

8、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+【解析】A、铝比铜活泼，因此铝为负极，电极反应式为Al－3e－=Al3＋，故A说法正确；B、Mg虽然比Al活泼，但是Mg不与NaOH反应，因此Al为负极，即负极反应式为2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O，