2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习课件 新人教版选修4.ppt

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1、强弱电解质的概念，以及影响弱电解质电离的因素1．强电解质：在水溶液里_______的_____，包括_____、_____、_______。2．弱电解质：在水溶液里________的______，包括_____、______、_______。3.影响弱电解质的电离的因素是内因：_______________，外因：____、____、_____________等完全电离强酸强碱多数的盐部分电离电解质电解质弱酸弱酸少数的盐弱电解质本身的结构浓度温度加入试剂已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A

2、.加入少量烧碱溶液B.降低温度C.加入少量冰醋酸D.加水A、烧碱与H＋发生反应，消耗H＋，促使平衡向右移动，此比值减小，故A错误；B、弱电解质的电离是吸热过程，降低温度，平衡向左移动，此比值减小，故B错误；C、加入冰醋酸，平衡向右移动，但CH3COOH的总量增大，此比值减小，故C错误；D、加水稀释，平衡右移，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，此比值增大，故D正确。一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞cB.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小C.a，b，c三点溶液用

3、1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞cD.a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a电离平衡常数电离平衡常数只受温度的影响，因电离是吸热过程，因此升高温度,K值_______，多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________________，因此其酸性取决于第一步。增大Ka1》Ka2》Ka3弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：①醋酸Ka＝1.8×10-5②草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5③硼酸Ka=5.8×10-10④邻-苯二甲酸Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6（1）25℃时，0.1mol/

4、L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是__________（用序号表示）。（2）25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的______倍（用代数式表示）。（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________，室温下，向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为______。（1）电离常数越大，酸

5、性越强，则25℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是②④①③。（2）根据醋酸的电离平衡常数可知25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度是，所以溶液的pH≈2.9。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的倍。（3）Na2C2O4第一步水解反应的方程式为C2O42－+H2OHC2O4－+OH－，则平衡常数表达式是K＝，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4－与H2C2O4物质的量浓度之比为=0.59。水的电离和pH的计算1.Kw=______________，Kw只与温度有关，升高_

6、______，Kw_______，Kw不仅适用于纯水，也适用于__________；Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。c(H＋)×c(OH－)温度增大稀的水溶液2.影响水电离的因素是温度、加入酸或碱、加入可水解的盐、加入活泼金属等3.(1）两种强酸混合：（2）两种强碱混合：（3）强酸强碱混合①酸过量：②碱过量：在由水电离出来的c(H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3

7、+、Cl-、AlO2-由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1，溶液为强酸或强碱溶液，A、若碱性条件下则NH4+不能大量存在，且Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，若酸性条件下，则CO32-不能大量存在，选项A错误；B、若碱性条件下，Fe2+不能大量存在，若酸性条件下，MnO4-会将Fe2+氧化而不能大量共存，选项B错误；C、若碱性条件下，Mg2+不能大量存在，若酸性条件下，各离子不反应，可以大量共存，选项C正确；D、若酸性条件下，AlO2-不能大量存在，若碱性条件