2018-2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习教学案新人教版选修4.doc

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1、第三章水溶液中离子平衡章末复习【教学目标】1、了解弱电解质和强电解质的概念，掌握影响弱电解质电离的因素。2、掌握的水的离子积的应用，学会简单pH的计算3、掌握酸碱中和滴定实验的基本操作和数据处理4、掌握盐类水解的规律，以及离子浓度大小的比较教学重点：离子浓度大小的比较。教学难点：离子浓度大小的比较。【基础知识自查】知识点一：强弱电解质的概念，以及影响弱电解质电离的因素1．强电解质：在水溶液里完全电离的电解质，包括强酸、强碱、多数的盐。2．弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、少数的盐。3.影响弱电解质的电离的因素是内因：弱电解质本身的性质，外因：浓度、温度、

2、加入试剂等。【例题1】已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加入少量烧碱溶液B．降低温度C．加入少量冰醋酸D．加水【答案】D【例题2】．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞cB．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小C．a，b，c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞cD．a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a【答案】D知识点二：电离平衡常数电

3、离平衡常数只受温度的影响，因电离是吸热过程，因此升高温度,K值增大，多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1》Ka2》Ka3，，因此其酸性取决于第一步。【例题3】弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：①醋酸Ka＝1.8×10-5②草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5③硼酸Ka=5.8×10-10④邻-苯二甲酸Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6（1）25℃时，0.1mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是__________（用序号表示）。（2）25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.

4、26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的______倍（用代数式表示）。（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________，室温下，向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为______。【答案】②④①③2.9Kh＝0.59知识点三：水的电离和pH的计算1.Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的

5、水溶液；Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。2.影响水电离的因素是温度、加入酸或碱、加入可水解的盐、加入活泼金属等。3.pH的计算类型：(1）两种强酸混合：（2）两种强碱混合：（3）强酸强碱混合①酸过量：②碱过量：【例题4】在由水电离出来的c(H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-【答案】C【例题5】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合

6、c(H+)•c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH为_________，此时水的电离受到________________。（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 ，则该温度下：①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=_________；②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=_________。（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是_________。A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-)     B．c(X+)＞c(Y-)＞c(O

7、H-)＞c(H+)C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)    D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________。【答案】4或10抑制1112C中【解析】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×10-20的溶液中满