化学平衡常数.docx

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1、哈六中化学组速率方程专题一、速率方程平均速率：V=∆C∆t瞬时速率：γ=lim∆C∆t=dCdt对于无固体和纯液体参加的反应：aA+bB=cC+dDυ=kCAmCBnK:速率常数，受温度影响。阿伦尼乌斯方程k=Ae-EaRT阿伦尼乌斯方程推论：1.活化能Ea、A、R为常数，T增大，k变大，反应变快。2.温度一定A相近，Ea与k成反比，即活化能越大反应越慢3.不同反应温度对速率影响程度不同，由于lnk与1/T呈直线关系斜率为-Ea/R，则在温度变化相同时，Ea越大的反应k的变化越大。m和n为各反应物反应级数由实验测得，反应

2、级数不同对应速率方程中速率常数单位不同。反应级数可以为整数，分数，0，或负数。级数为0的物质的浓度对反应速率无影响，级数为负数说明该物质对反应起阻滞作用。基元反应：人们将能够再一次化学行为中完成的反应（一次碰撞就完成）称为基元反应。如：C2H5Cl→C2H4+HClNO2+CO→NO+CO2非基元反应也称为总和反应：当总和反应只包含一个基元反应时，为简单反应。不止一个基元反应的称为复杂反应，一个复杂反应要经过若干个基元反应才能完成。例如：2NO+2H2=N2+2H2O2NO+H2=N2+H2O2(慢)H2O2+H2=2H

3、2O(快)两个步骤完成，而总反应速率由较慢的一个过程决定υ=kCNO2CH2哈六中化学组速率方程专题注意：总速率方程不等同于慢反应的速率方程，两式中K值不同。速率方程表达式有一化学反应aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C）＝kcm(A)cn(B)。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据:(1)根据上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。(2)当c(A)=c(B)=2.0mol/L时，用B表示的初始反应速率为

4、___________________。答案：(1)121.2×10-2L2mol-2s-2(2)0.144molL-1s-11.【2017江苏卷】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．

5、达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1哈六中化学组速率方程专题【答案】CD2.2018国三28．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol−13SiH2Cl2(g)SiH4(g)

6、+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________

7、；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正−v逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。28．（15分）哈六中化学组速率方程专题（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）①220.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）①于1.33．无色气体N2O4是一种强氧化

8、剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4kJ/mol。（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式______