化学平衡常数学案.docx

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1、化学平衡常数适用学科化学适用年级高二适用区域天津课时时长（分钟）60知识点化学平衡常数的定义影响平衡常数的因素学习目标1、化学平衡常数的概念2、化学平衡常数表达式3、影响化学平衡常数的因素学习重点1、化学平衡常数的概念2、化学平衡常数的表达式学习难点1、化学平衡常数表达式学习过程一、复习预习平衡常数表达式及其意义对于化学反应mA+nB pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： 二、知识讲解考点1、平衡常数的书写在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g／mL。水的物质的量浓度为55.6mol／L。在

2、化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。例如：平衡常数表达式为：对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。考点2、含有固体物质的平衡常数书写当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。例如，赤热的四氧化三铁与氢气的反应：平衡常数K＝c(CO2)考点3、系数为分数的平衡常数书写化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、

3、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。例如：氨的合成反应，如写成 三、例题精析【例题1】【题干】下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0【答案】C【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发

4、，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。【例题2】【题干】反应Fe(s)＋CO2(g)=FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大【答案】C。【解析】A项，升温，正、逆反

5、应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。【例题3】【题干】加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)=N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)=N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为(　　)A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2【答案】B【解析】　N2O5=N2O3＋O2起

6、始/mol800平衡/mol8－xxx　　起始/molx00平衡/molx－yyy，则所以K(①)＝＝＝8.5，B正确。【例题4】【题干】某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)A．a＝3B．a＝2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%【答案】C【解析】选C　温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A、B

7、错误；设达到平衡时，B的转化量为xmol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x)mol、(3－x)mol、xmol、xmol，设容器体积为1L，则平衡常数K＝1＝，解得x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3×100%＝40%，所以C正确，D错误。【例题5】【题干】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据如表所示(表中t2>t1)。反应时间(min)n(CO)(mol)n(H2O)(mol)n(CO2)(mol)n(H2)(mol)01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是(

8、　　)A．反应在t1min内的反应速率为v(H2)＝mol/(L·min)B．平衡时CO的转化