高考化学二轮复习专题02化学常用计量押题专练.docx

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1、专题02化学常用计量1．下列指定微粒的数目不相等的是(　　)A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】A2．关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC．7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA【解析】A

2、项，Na2O2的电子式为，7.8gNa2O2中应含有共价键数为0.1NA；C项，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子数为0.1NA；D项，Na是还原剂，应转移电子数为0.2NA。【答案】B3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．1mol甲烷中含有10NA个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键【解析】B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为,28g乙烯中应含有NA个碳碳双键。【答案】A4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法

3、正确的是(　　)A．17gNH3和18gH2O中含有的电子数均为10NAB．2L1.5mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3NAC．标准状况下，5.6LNO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NAD．向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2，容器中的分子总数为3NA【解析】17gNH3和18gH2O均为1mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2L1.5mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－少于3mol，B项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6L(0.25mol)N

4、O2转移1/6mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。【答案】A5．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAB．56g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC．25℃，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2NAD．标准状况下，11.2L一氯甲烷含共价键的数目为2NA【答案】D6.如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是(　　)A．

5、反应后瓶内压强是反应前的B．装置中氢元素的总质量为0.42gC．生成物的分子数目为0.01NAD．反应结束后，两个集气瓶很容易分开【答案】B7．取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)A．0.21mol·L－1　　　B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1【解析】根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋浓度关系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可得n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21m

6、ol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。【答案】B8．实验室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度为(　　)A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－1【解析】实验室配制1:4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数：w%＝(1mL×1.84g·mL－1×98%)/(1mL×1.84g·mL－1＋4mL×1g·mL－1)×100%＝30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝(1000mL

7、×1.23g·mL－1×30.9%)/(98g·mol－1×1L)≈3.88mol·L－1，故选C。【答案】C9．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。则下列说法不正确的是(　　)A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w＝D．溶液密度ρ＝【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误，