人教_选修4_难溶电解质的溶解平衡解读.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡娄底二中化学组制作黄林清2008.11.30.必修4：化学反应原理之1、盐类水解的实质：2、水解规律：3、影响因素谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习思考与讨论(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其

2、它溶液(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？一、电解质的溶解平衡可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？探究Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？阅读课本P61~622、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。20℃时，溶解度：大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶思考与交流3、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小4、A

3、gCl溶解平衡的建立1、AgCl溶解平衡的建立2、当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，

4、但溶液中还有相应的离子。表3-4几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2

5、OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB课堂练习1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)3、溶度积规则:离子积Qc=cm(Mn+)·cn(Am-)Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc

6、积规则阅读课本P65(科学视野)2)特征：“逆、等、动、定、变”沉淀的溶解和生成速率相等平衡可移动3）平衡常数---------溶度积KsP=c（Ag+）.c（Cl-）(离子浓度幂的乘积）思考：a)KsP的意义b)根据前面数据计算20ocAgCl的KsP，并与P64表中数据比较你的结论是？课堂练习2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。1.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀(已知AgClKSP=1.8×10-10)？A

7、g+沉淀是否完全?三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。阅读课本P62~64⑵沉淀法工业流程示意图（3）沉淀的方法a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓⑷不同沉淀法的应用①直接沉淀法除去指定的溶液中某种离子.、获取该

8、难溶电解质②分步沉淀法鉴别溶液中含有哪些离子或分别获取不同该难溶电解质③共沉淀法除去一组某种性质相似的离子，加入合的沉淀剂④氧化还原法改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你